７．物質とエネルギー

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　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ｎｏ

１．物質のエネルギー

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　　　　　　　　　　対応して持つエネルギー」
である。そして距離が（大きい）ほど位置エネルギーが大きい。なお引力の種類は万有引
力だけでなく、電気的引力でも磁気的引力でも構わない。
参考：たがいに反発し合う物体どうしにも位置エネルギーは存在するが、ここでは踏み込
　　　まない。

［ｂ］エネルギー保存の法則
［１］エネルギーの特徴からして、物体の状態が（変化する）と、それに対応してその物
体が持つエネルギーの形態や（量）も変化することになる。
　ボールを屋上から落下させるとき、始めの状態では位置エネルギーだけを持つが、１階
の高さまで来た状態では、位置エネルギーと運動エネルギーを持つようになる。しかしエ
ネルギーの全体の量は一定に保たれる。つまり始めの位置エネルギーの量と、後の位置エ
ネルギーと運動エネルギーの合計は等しい。言い換えると、位置エネルギーが（減る）分
だけ運動エネルギーが増える。
［２］次になめらかな平面上を滑っている円板Ａに、より質量が大きい円板Ｂが追突する
例を考える。衝突は完全に弾性的であるとする。円板Ａは加速し、円板Ｂは減速する。円
板Ａは前より（大きい）運動エネルギーを持つ状態に変化し、円板Ｂは前より小さい運動
エネルギーを持つ状態に変化する。つまり２つの円板の間でエネルギーの（やり取り）が
起こる。このとき円板Ａが得るエネルギーと、円板Ｂが与えるエネルギーは等しい。言い
換えると、エネルギーの（全体の量）は一定に保たれる。
　以上のことはエネルギーの最大の特徴で
　　　　（物体の状態が変化してそのエネルギーの形態や量が変化しても、
　　　　　　　　　　エネルギーの全体の量は一定に保たれる。）
とまとめられ（エネルギー保存の法則）と呼ばれる。



　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（続く）

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［３］そして上記の例から、物体はその持つエネルギーの形態や量を変化させることによ
って、自分の状態を（変化させる）ことが可能になる。また物体はエネルギーをやり取り
することによって、相手の状態を変化させることが可能になる、とらえることもできる。
　つまり物体がエネルギーを持つというのは、自分ないし相手の状態を変化させる（能
力）を持つことである。私たちが住んでいる世界において変化・進歩を産み出すことは、
エネルギー無しでは実現できないのである。

［ｃ］物質のエネルギー
［１］化学の本題は物質のエネルギーである。その準備は整った。物質が持つエネルギー
は内部エネルギーと呼ばれるが（４章）、その正体は分子、イオン、原子という物質をつ
くる（粒子）が持つ運動エネルギーと（位置エネルギー）である。
［２］これらの粒子は（熱運動）をしている。つまり運動エネルギーを持つ。そして温度
が高くなると熱運動が激しくなっており、より大きい（運動エネルギー）を持つようにな
る。
　またこれら粒子は（化学結合）や分子間力で引き合っている。つまり位置エネルギーを
持つ。そして共有結合した分子とそうでないバラバラの原子では、分子が持つ位置エネル
ギーの方が（小さい）。
［３］これまで使ってきた（熱エネルギー）とは、物質が持つエネルギーのうち熱運動に
伴う（運動エネルギー）の部分のことである。そして熱エネルギーが伝わるとは、激しく
熱運動している粒子の運動エネルギーが（ゆるやかに）熱運動している隣の粒子とやり取
りされ、次々に移動していくことである。

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２．発熱変化と吸熱変化

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　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ｎｏ
［ｂ］等温変化
［１］「使い捨てかいろ」では発生する熱エネルギーを自分自身に与えて温度が高くなる。
またその一部は私たちの手に伝わって温かいと感じる。そして時間が経てば発生した熱エ
ネルギーはすべてまわりに伝わり、かいろは元の温度にもどる。このように、最終的に温
度が最初と等しくなるような変化は（等温変化）と呼ばれる。
［２］したがってこの実験を等温変化としてとらえれば、物質は反応して発生する熱エネ
ルギーをまわりに与える。つまり発熱変化はまわりに熱エネルギーを（与える）変化であ
る。
　「アンモニアの発生」では吸収する熱エネルギーを自分自身から奪って温度が低くなる。
またその一部は私たちの手から伝わって冷たいと感じる。この実験を等温変化としてとら
えれば、物質は反応して吸収する熱エネルギーをまわりから奪うので、（吸熱変化）はま
わりから熱エネルギーを（奪う）変化である。
　これからはとくに断らないかぎり、等温変化として話を進めていく。

［ｃ］用語表現について
［１］ここで用語表現の注意をしておく。日本語では主語を表現しないことが多いし、能
動表現と受身表現をはっきりさせないことが多いので、混乱が生じやすい。
　一般に化学では、受身表現ではその主語は物質であるが、能動表現ではその主語は物質
である場合と人間である場合がある。
［２］「酢酸ナトリウムの凝固」では、凝固が（発熱変化）であることに意外性を感ずる
生徒が多い。冷凍庫で氷をつくる場合「冷却＝凝固」というイメージがあるからであろう。
このケースを正確に表現すると次のようになり、何の不思議もない。
　冷凍庫が水を冷却してそれから熱エネルギーを（奪う）（吸熱する）と、水は冷却され
てその熱エネルギーを冷凍庫に（与えて）（発熱して）氷になる。つまり凝固は発熱変化
である。
　これに対して融解では、バーナーが氷を加熱してそれに熱エネルギーを（与える）（発
熱する）と、氷は加熱されてバーナーの熱エネルギーを（奪って）（吸熱して）水になる。
つまり融解は（吸熱変化）である。

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３．エネルギー変化グラフ

　　　　　　　　　と熱化学方程式

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問１　次の場合のエネルギー変化グラフを描け。
（１）液体の水１ｍｏｌは、加熱すると４１ｋＪのエネルギーをまわりから奪って（吸熱
して）気体の水になる。
（２）硫酸１ｍｏｌが十分な水に溶解すると、９５ｋＪのエネルギーをまわりに与える
（発熱する）。
　　参考：十分な水は ａｑ と、水に溶けた１ｍｏｌの硫酸は Ｈ₂ＳＯ₄ａｑ と表す。）
（３）硝酸アンモニウム２ｍｏｌと水酸化カルシウム１ｍｏｌが反応して、アンモニア２
ｍｏｌが発生し液体の水などが生成すると、１１５ｋＪのエネルギーをまわりから奪う
（吸熱する）。

　　　　


［４］一般に固体より液体が、液体より気体がより（大きい）エネルギーを持つ。だから
過冷却の酢酸ナトリウムが凝固するとエネルギーをまわりに与える。また燃焼反応は発熱
変化であるので、燃料と酸素が持つエネルギーの方が燃焼生成物質が持つエネルギーより
（大きい）。それは上の水素と酸素の反応でも確認できる。
［５］ちなみに物質が変化するときにまわりとやり取りするエネルギーの形態は、多くの
場合に熱エネルギーである。しかし燃焼反応では一部が光エネルギーになるし、電池では
電気エネルギーを与える。
　そこでこの節から熱エネルギーに限定しないで話を進めている。

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［ｂ］熱化学方程式
［１］物質が変化すると発熱したり吸熱したり（まわりにエネルギーを与えたり奪った
り）することは（熱化学方程式）でも書き表すことができる。上の水素と酸素の反応では
次のようになる。

　　　　Ｈ₂ ＋ (１/２)Ｏ₂ ＝ Ｈ₂Ｏ（液） ＋ ２８６ｋＪ

ここで Ｈ₂は水素１ｍｏｌが持つエネルギーの（量）を、(１/２)Ｏ₂ は酸素(１/２)
ｍｏｌが持つエネルギーの量を意味する。つまり Ｈ₂ や Ｏ₂ はある（数値）の代わりの
文字であり、数学の ａ＋(１/２)ｂ と同じである。だから熱化学方程式は次節に示すよう
に、数式として積み算して新しい熱化学方程式を導き出すことができる。
［２］熱化学方程式は変化の前後におけるエネルギー保存の法則を表している。つまり水
素１ｍｏｌと酸素(１/２)ｍｏｌが持つエネルギーの量は、液体の水１ｍｏｌが持つエネル
ギーに２８６ｋＪを加えた量に等しい。
　そしてこれは反応式ではなく（等号）で結ばれた数式である。なお吸熱変化では左辺に
エネルギーの量の差を加えるのでなく、右辺に（マイナス）符号を付けて示すことが普通
である。

問２　問１のそれぞれの場合を熱化学方程式で表せ。
（１）　Ｈ₂Ｏ（液） ＝ Ｈ₂Ｏ（気） − ４１ｋＪ
（２）　Ｈ₂ＳＯ₄ ＋ ａｑ ＝ Ｈ₂ＳＯ₄ａｑ ＋ ９５ｋＪ
（３）　２ＮＨ₄ＮＯ₃ ＋ Ｃａ(ＯＨ)₂
　　　　　　　　　　＝ Ｃａ(ＮＯ₃)₂ ＋ ２Ｈ₂Ｏ（液） ＋ ２ＮＨ₃ − １１５ｋＪ

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４．燃焼熱と生成熱

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と水素 Ｈ であり、その単体の化学式は Ｃ と Ｈ₂ である。したがってこれらからメタ
ン１ｍｏｌが生成する熱化学方程式は次のようになる。
　　　　Ｃ ＋ ２Ｈ₂ ＝ ＣＨ₄ ＋ ７５ｋＪ　　　　　　　　 　　（１）
　生成熱が負の数値になることもある。たとえば一酸化窒素 ＮＯ の生成熱は−９０
ｋＪ/ｍｏｌである。これを熱化学方程式で書くと次のようになる。
　　　　(１/２)Ｎ₂ ＋ (１/２)Ｏ₂ ＝ ＮＯ −９０ｋＪ　　　　　（２）
　つまり生成熱が正の数値ならエネルギーをまわりに与え、（負）の数値ならエネルギー
をまわりから（奪う）ことを意味する。

問１　二酸化炭素、水（液）の生成熱は３９４、２８６ｋＪ／ｍｏｌである。それぞれを熱
化学方程式で書いてみよ。
　　　　Ｃ ＋ Ｏ₂ ＝ ＣＯ₂ ＋ ３９４ｋＪ　　　　　　　　 　　（３）
　　　　Ｈ₂ ＋ (１/２)Ｏ₂ ＝ Ｈ₂Ｏ（液）＋ ２８６ｋＪ　　　　（４）

［２］次に生成熱をエネルギー変化グラフで考えてみよう。ただし前節で触れたようにエ
ネルギーの基準は私たちが決めるべきなので、考えやすいように単体１ｍｏｌが持つエネ
ルギーはすべて０ｋＪであるという基準にする。

問２メタンと一酸化窒素の生成熱は７５、−９０ｋＪ／ｍｏｌである。それぞれのエネルギ
ー変化グラフを描け。

　　　　



　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（続く）

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　グラフを見て分かるのは、メタン１ｍｏｌは−７５ｋＪのエネルギーを持ち、一酸化窒
素１ｍｏｌは９０ｋＪのエネルギーを持つということである。つまり
　「化合物１ｍｏｌが持つエネルギーは、その生成熱の（符号）を変えた数値である。」
もちろん
　「すべての（単体）１ｍｏｌが持つエネルギーは０ｋＪ/ｍｏｌである。」
　このように生成熱とは、単体を（基準）にして、（個々の）物質がどれだけエネルギー
を持つかを示す数値なのである。これは反応物質（全体）と生成物質全体が持つエネルギ
ーを比較するより、さらに洗練されたとらえ方である。
　生成熱の数値は化学便覧などで調べることができる（生成熱はより正確には生成エンタ
ルピーと呼ばれる）。

［ｃ］生成熱の利用（その１）
［例題２］メタン、二酸化炭素、水（液）の生成熱は、７５、３９４、２８６ｋＪ／ｍｏｌ
である。メタンの燃焼熱が何ｋＪ／ｍｏｌか、熱化学方程式を使って計算せよ。ただしでき
る水は液体とする。
　　　　メタン１ｍｏｌが燃焼する次の熱化学方程式のＱを求めればよい。
　　　　（　ＣＨ₄ ＋２Ｏ₂ ＝ ＣＯ₂ ＋ ２Ｈ₂Ｏ（液） ＋ ＱｋＪ　）
　　　　そのために上の方程式（１）（３）（４）を積み算するが、
　　　　そのこつは次のようである。目標の方程式と比べて
　　　　（１）で関係が深いのは ＣＨ₄ であり、左右が逆なので両辺を入れ替えて書く。
　　　　（３）で　　〃　　　　 ＣＯ₂ であり、くい違いがないのでそのまま書く。
　　　　（４）で　　〃　　　　 Ｈ₂Ｏ であり、物質量が半分なので２倍して書く。
　　　　（　ＣＨ₄ ＋ ７５ｋＪ ＝ Ｃ ＋ ２Ｈ₂　　　　　　　　　　 　）
　　　　（　Ｃ ＋ Ｏ₂ ＝ ＣＯ₂ ＋ ３９４ｋＪ　　　　　　　　　　 　）
　　　　（　２Ｈ₂ ＋ Ｏ₂ ＝ ２Ｈ₂Ｏ（液）＋ ５７２ｋＪ　（＋　　 　）
　　　　（　ＣＨ₄ ＋２Ｏ₂ ＝ ＣＯ₂ ＋ ２Ｈ₂Ｏ（液） ＋ ８９１ｋＪ＊　）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　答　８９１ｋＪ/ｍｏｌ
参考：熱化学方程式の積み算のこつは他でも利用できる。

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［ｄ］生成熱の利用（その２）
［例題３」メタン、二酸化炭素、水（液）の生成熱は、７５、３９４、２８６ｋＪ／ｍｏｌ
である。メタンの燃焼熱が何ｋＪ／ｍｏｌか、エネルギー変化グラフを使って求めよ。ただ
しできる水は液体とする。
　　　　次の熱化学方程式のＱを求めればよい。
　　　　　　ＣＨ₄＋２Ｏ₂ ＝ ＣＯ₂ ＋ ２Ｈ₂Ｏ（液） ＋ ＱｋＪ
　　　　単体を基準にして、それぞれの物質１ｍｏｌが持つエネルギーは次のようである。
　　　　　ＣＨ₄　　　　Ｏ₂　　　　ＣＯ₂　　　　Ｈ₂Ｏ（液）
　　　　（−７５）　　（０）　（−３９４）　　（−２８６）　　ｋＪ／ｍｏｌ
　　　　縦軸の左に反応物質を、右に生成物質をまとめてグラフを描くと

　　　　


　　　　反応物質全体が持つエネルギーは（−７５）ｋＪ
　　　　生成物質全体が持つエネルギーは（−９６６）ｋＪであるので
　　　　反応は（発熱）変化でエネルギーの差は（８９１）ｋＪである。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　答　８９１ｋＪ／ｍｏｌ
注意：グラフから発熱か吸熱かを判断すること。


［ｅ］考察
（１）反応熱に関するエネルギー保存の法則は、はじめはヘスの法則として発見された。
　　　　「反応熱は、最初と最後の物質とその状態が決まれば、
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　途中の経路によらず一定になる。」
これについて調べてみよう。

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５．エネルギーの流れ

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　　　　太陽定数　　１.３７ｋＪ／ｍ²・ｓ
　緑色植物は太陽エネルギーを得て光合成をする。つまりエネルギーが（太陽）から（ブ
ドウ糖・酸素）に流れている。
［２］植物自身もこのブドウ糖・酸素を生命活動の（エネルギー源）として使うが、植物
の一部は（栄養）として捕食されて（動物）のエネルギー源となる。
　人間を含めて進化した動物や植物は（酸素呼吸）している。つまりブドウ糖と酸素を二
酸化炭素と水に変化させる。これはエネルギーをまわりに（与える）反応で、その熱化学
方程式は次のようになる。
　　（　Ｃ₆Ｈ₁₂Ｏ₆ ＋ ６Ｏ₂ ＝ ６ＣＯ₂ ＋ ６Ｈ₂Ｏ ＋ ２８０２ｋＪ　）
　　　　ブドウ糖
酸素呼吸は光合成と（逆向き）の反応であり、これらの生物はそれによって得るエネルギ
ーで（生命活動）を営み、自分や環境を変化させていく。つまりエネルギーがブドウ糖・
酸素から、「変化した生物・環境」に流れている。こうして生物は間接的に（太陽エネル
ギー）を得て生命活動を営んでいることが分かる。
参考：酸素呼吸のよりくわしいしくみは、クエン酸回路と呼ばれる一連の化学反応である。

　　　　


［ｃ］物質の循環
［１］自然は数十億年という歴史の中で、このようなしくみをつくり上げて生物の繁栄を
もたらした。このしくみのポイントは２つである。
　物質に注目すると、ブドウ糖・酸素と二酸化炭素・水がくり返し利用されている。つま
り物質は（循環）している。実際にはブドウ糖はデンプンやセルロース、あるいはアミノ
酸やそれからできるタンパク質などに変化して利用されたりもするが、それらを含めて物
質は循環している。元素は（不滅）なので、物質はそれを循環させれば（永続的）に利用
できる。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（続く）

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　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ｎｏ

［２］ところがここ数百年で人間は急速に知恵を付け、この「おきて」に背いて（自然破
壊）をしている。これから私たちが目指すべきは、自然の「おきて」に従う知恵を持つこ
とである。
問１　自然破壊の例を上げてみよう。
・使い捨ての生産と消費で、資源が枯渇し大量の廃棄物が発生する。
・フロン類を排出させ、オゾン層が破壊される。
・熱帯雨林などを伐採して、生物種が絶滅する。
・ダイオキシン類を発生させ、生物の内分泌系が撹乱される。

［ｄ］エネルギー問題
［１］もうひとつのポイントはエネルギーである。エネルギー保存の法則があるので、エ
ネルギーも循環利用できるのではないかと錯覚するかもしれない。しかしこれには別の自
然の原理が隠れている。
　生命活動によって変化した生物・環境に流れたエネルギーの大部分はやがて（熱エネル
ギー）という形態に変化していく。たしかに熱エネルギーは、自動車のエンジンや火力発
電によって別の（形態）のエネルギーに変えることができる。
［２］ただし熱エネルギーは（温度差）があって始めて、それを別の形態のエネルギーに
変化させることができる。そして熱エネルギーは高温部から低温部に移動して、やがてす
べて同じ温度になっていく。このように熱エネルギーが移動する（向き）は決まっており、
それは（エントロピー増大の原理）と呼ばれる。冷蔵庫では部分的に熱エネルギーが低温
部から高温部に移動するが、それで生じる温度差によって獲得できるより、大きいエネル
ギーを消費するという代償を伴っている。
［３］結局のところエネルギーは（使い捨て）するしかないのである。そしてエネルギー
を獲得し続けないと、待っているのは「死の世界」である。地球は太陽が与え続けている
太陽エネルギーを獲得して、人間が登場するまでに進化・発展してきた。太陽こそはさら
に数十億年それを与え続けることが保証されたエネルギー源である。
［４］人間は（便利）で快適な環境をつくり出すために、まず（火）を使って植物を燃焼
させて熱エネルギーを獲得するようになった。数百年前まで、それはおおむね自然の（許

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容範囲）に留まっていた。
　やがて人間は、石炭、（石油）、天然ガスといった化石燃料を際限なく掘り出して燃焼
させ、ついに（ウラン）やプルトニウムなどの原子核が持つエネルギーまで利用するよう
になった。しかしこれらのエネルギー資源は、（二酸化炭素）や（放射性廃棄物）を発生
することになり、またいずれは（枯渇）していく。そしてこれでは物質が循環していない。
　私たちは（太陽エネルギー）をもっと利用し、またその枠内で生活する知恵が求められ
ている。

問２　私たちは「エネルギー問題」をどのように解決したらよいだろうか。
・二酸化炭素を発生させて地球が温暖化するような、大量の化石燃料の利用を控える。
・省エネルギー、ソフト・エネルギー・パス（エネルギーを浪費しないような生活と経済
に転換する）を目指す。
・コージェネレーション（電気と熱の同時生産）、燃料電池などエネルギー効率を高める。
・もっと太陽エネルギー（風力エネルギーなどを含む）を利用する。ただしその装置も太
陽エネルギーを使って生産するようにする。
・原子力発電（核分裂のエネルギー）などに対して、どのような態度を取るか検討する。

［ｅ］気象
［１］もうひとつの大きいエネルギーの流れは気象に見られる。（赤道地方）は極地方に
比べてより多くの太陽エネルギーを得て、（大気）の温度がより高くなって地球規模の大
循環（対流）がつくり出される。貿易風や（偏西風）である。このときエネルギーは太陽
から（運動する大気）に流れている。つまり（風力エネルギー）とは太陽エネルギーが姿
を変えたものである。そして（低気圧）や台風は、もうすこし規模は小さいが似た現象で
ある。
［２］また降雨も、次の熱化学方程式で示されるように、液体の水が（太陽エネルギー）
を得て気体の水つまり（水蒸気）になることから始まる。そして水蒸気は運動する大気に
含まれて上空に運ばれて雲を形成する。
　　　　Ｈ₂Ｏ（液） ＝ Ｈ₂Ｏ（気） − ４１ｋＪ

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宿題（７章）

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る。これをヘキサン Ｃ₆Ｈ₁₄（ガソリンの成分）を燃料にするエンジンを使って実行する
として何ｇ必要か（答は小数２位で）。ただしヘキサンの燃焼熱は４１８８ｋＪ／ｍｏｌ
であり、エンジンの効率を２５％とする。（ Ｈ＝１　Ｃ＝１２ ）
　　　　効率から８ｋＪのエネルギーが必要である。
　　　　ヘキサンｌｍｏｌは８６ｇであるから
　　　　　　４１８８［ｋＪ］／８６［ｇ］＝ ８／ｘ
　　　　　　　　ｘ＝０.１６４・・・
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　答　０.１６ｇ
４．反応熱に関する次の問に答えよ。
（１）一酸化炭素 ＣＯ の燃焼熱は２８３ｋＪ/ｍｏｌであり、炭素が完全燃焼するときの
燃焼熱は３９４ｋＪ/ｍｏｌである。一酸化炭素の生成熱が何ｋＪ/ｍｏｌか、熱化学方程
式を使って計算せよ。（　Ｃ ＋ (１/２)Ｏ₂ ＝ ＣＯ ＋ ＱｋＪ　）
　　　　Ｃ ＋ Ｏ₂ ＝ ＣＯ₂ ＋ ３９４ｋＪ
　　　　ＣＯ₂ ＋ ２８３ｋＪ ＝ ＣＯ ＋ (１/２)Ｏ₂　（＋
　　　　Ｃ ＋ (１/２)Ｏ2 ＝ ＣＯ ＋ １１１ｋＪ
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　答　１１１ｋＪ/ｍｏｌ
参考：計測が容易な燃焼熱は、生成熱の数値を計算するのに利用される。
（２）酸化鉄、酸化アルミニウムの生成熱は、それぞれ８２６、１６７５ｋＪ／ｍｏｌであ
る。次の熱化学方程式の反応熱 Ｒ を、エネルギー変化グラフを使って求めよ。
　　　　Ｆｅ₂Ｏ₃ ＋ ２Ａｌ ＝ ２Ｆｅ ＋ Ａｌ₂Ｏ₃ ＋ ＲｋＪ

　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　答　８４９ｋＪ
５．地球上のエネルギーの流れに関する次の文を完成せよ。
　太陽は（核融合）という変化を起こしてまわりに（太陽エネルギー）を与えている。地
球上では（緑色植物）がそれを得て、（二酸化炭素）と（水）からブドウ糖と酸素を生産
している。これは（光合成）と呼ばれ、次の熱化学方程式で表される。
　　　　６ＣＯ₂＋ ６Ｈ₂Ｏ ＝ Ｃ₆Ｈ₁₂Ｏ₆ ＋ ６Ｏ₂ （−）２８０２ｋＪ
このときエネルギーが（太陽）から（ブドウ糖・酸素）に流れる。
　植物自身もブドウ糖・酸素を生命活動の（エネルギー源）として使うが、その一部は
（栄養）として捕食されて（動物）のエネルギー源になる。
　進化した動物や植物は（酸素呼吸）して、それによって得るエネルギーで（生命活動）
を営み、自分や環境を変化させていく。この変化は光合成と（逆向き）の反応である。こ
のときエネルギーがブドウ糖・酸素から（変化した生物・環境）に流れる。
　以上の仕組みは自然が数十億年という歴史の中でつくり上げてきた。この中で（物質）
は（循環）して利用されている。これに対して変化した生物・環境に流れた（エネルギ
ー）はやがて熱エネルギーの形態に変化し、（エントロピー増大の原理）に従って利用で
きなくなる。しかし太陽は太陽エネルギーは与え（続ける）ので、人間はそれを利用して
いくことができる。
　　　　　　　　　　　　　　　（　）組　（　　）番　氏名（　　　　　　　）

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