　　　　１２．遷移金属元素の単体と化合物

キーワード高校、化学、教材、自主編成、教科書、（高校化学、化学教材）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　０２．８　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　林　正幸　１２．遷移金属元素の単体と化合物授業計画時間　　　　　　　項　　目備考　１　実験１　錯イオンと多価イオン　２　１．遷移金属元素　　　２．錯イオン　　　　　［ａ］化学式と、錯イオンの命名法　３　　　　　　　　　　　　［ｂ］アクア錯イオン　　　　　　　　　　　　　　［ｃ］アンミン錯イオン　　　　　　　　　　　　　　［ｄ］クロロ錯イオン　４　３．多価イオン　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　プリント基板　５　４．合金と磁石　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　ネオジム磁石　６　実験２　金属イオンの分離　７　５．金属イオンの反応　［ａ］銀イオンの反応　　　　　　　　　　　　　　［ｂ］カドミウムイオンの反応　８　　　　　　　　　　　　［ｃ］クロムイオンの反応　　　　　　　　　　　　　　［ｄ］バリウムイオンの反応　９　６．放射性同位体　　　［ａ］同位体　　　　　　　　　　　　　　［ｂ］放射性同位体　　　　　　　　　　　　　　［ｃ］トレーサーと年代測定１０　　　　　　　　　　　　［ｄ］放射線の被害　　　７．原子力発電　　　　［ａ］核反応のエネルギー　　　　　　　　　　　　　　［ｂ］連鎖反応と臨界１１　　　　　　　　　　　　［ｃ］原子力発電　　　　　　　　　　　　　　［ｄ］ウランの濃縮　　　　　　　　　　　　　　［ｅ］運転中の事故　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 1 - 　　　　　　　　　　　　　　［ｆ］再処理と放射性廃棄物１２　宿題　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 2 - 授業計画へ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ｎｏ１．遷移金属元素［ａ］遷移金属のまとめ［１］遷移元素は周期表の３から１１族までの元素であり、ランタノイドと（アクチノイド）を含み、すべて（金属）である。族番号が異なってもその性質はいずれも（似かよっている）。それは教科書付録の「原子の電子配置」を調べれば分かるように、どの原子もその最外殻電子の個数が（２）ないしときに１とほとんど同じであることに依っている。　また（ひとつ内側）の電子殻に入っていた電子が最外殻に（移る）ことも多く、これまで使ってきた「希ガスの電子配置になろうとする」という考えが単純には適用できない領域である。［２］大まかに言うと、遷移金属の特徴は次のようである。・単体は（融点）が高く、（密度）も大きい。・イオンは（２価）、３価のものが多く、（有色）なものが多い。・（触媒）作用を持つものが多い。　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 3 - 授業計画へ２．錯イオン［ａ］化学式と、錯イオンの命名法［１］１１章で次の錯イオンについて学習した。　　　　[Ａｌ(ＯＨ)₄]^-　　　　テトラヒドロキソアルミン酸イオン　　　　[Ｚｎ(ＯＨ)₄]^2-　　　　テトラヒドロキソ亜鉛酸イオン前者は次のように、アルミニウムイオンと水酸化物イオンが結び付いている。　　　　Ａｌ³⁺ ＋４ＯＨ^- －→ [Ａｌ(ＯＨ)₄]^- ここで水酸化物イオンのような金属イオンに結び付くものは（配位子）と呼ばれ、金属イオンが結び付ける配位子の個数は（配位数）と呼ばれる。［２］よく出てくるものを次に示す。　　　　金属イオンの化学式　　　名称　　　　　　　　配位数　　　　　　　Ａｇ⁺　　　　銀イオン　　　　　　　　（２）　　　　　　　Ａｌ³⁺　　　　アルミニウムイオン　　　（４）　　　　　　　Ｃｕ²⁺　　　　銅イオン　　　　　　　　（４）　　　　　　　Ｚｎ²⁺　　　　亜鉛イオン　　　　　　　（４）　　　　　　　Ａｕ³⁺　　　　金イオン　　　　　　　　（４）　　　　　　　Ｆｅ²⁺　　　　鉄（Ⅱ）イオン　　　　　（６）　　　　　　　Ｆｅ³⁺　　　　鉄（Ⅲ）イオン　　　　　（６）　　　　　　　Ｃｏ²⁺　　　　コバルトイオン　　　　（４と６）　　　　　　参考：配位数の呼び方は次のようである。　　　　　　　　　２：（ジ）　４：（テトラ）　６：（ヘキサ）　　　　配位子の化学式　　　　名称　　　　　　　　呼び方　　　　　　ＯＨ^-　　　　水酸化物イオン　　　　（ヒドロキソ）　　　　　　Ｈ₂Ｏ　　　　水　　　　　　　　　　（アクア）　　　　　　ＮＨ₃　　　　アンモニア　　　　　　（アンミン）　　　　　　Ｃｌ^-　　　　塩化物イオン　　　　　（クロロ）　　　　　　ＣＮ^-　　　　シアン化物イオン　　　（シアノ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（続く）　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 4 - 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ｎｏ［３］錯イオンの名称は次のように命名する。　　　　配位数＋配位子＋金属イオン（陰イオンになる場合は「酸」を加える）　　例（前の２つも参考にする）　　　　[Ａｌ(Ｈ₂Ｏ)₄]³⁺　　　テトラアクアアルミニウムイオン　　　　　　（前のように陰イオンになる場合はアルミン酸という。）　　　　[Ａｇ(ＮＨ₃)₂]⁺　　　ジアンミン銀イオン　　　　[Ｆｅ(ＣＮ)₆]^4-　　　ヘキサシアノ鉄(Ⅱ)酸イオン　　　　参考：正式には最後の例のようにすべて金属イオンの酸化数を入れる。［問１］次の名称の錯イオンの化学式を書け。　　　テトラアンミン銅イオン　　　　　　[Ｃｕ(ＮＨ₃)₄]²⁺ 　　　テトラクロロ金酸イオン　　　　　　[ＡｕＣｌ₄]^- 　　　ヘキサアクアコバルトイオン　　　　Ｃｏ(Ｈ₂Ｏ)₆]²⁺ 　　　ヘキサシアノ鉄(Ⅲ)酸イオン　　　　[Ｆｅ(ＣＮ)₆]^2- 　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 5 - ［ｂ］アクア錯イオン（実験のまとめ）［１］（水）を加えたエタノールに（塩化コバルト）を溶解させる。この溶液は熱湯に浸けると（青色）に、氷水に浸けると（赤色）に変化する。　これは低温ではコバルトイオンが水分子と結び付いた赤色のヘキサアクアコバルトイオンに、高温では青色のジクロロジアクアコバルトに変化するためである。　　 [Ｃｏ(Ｈ₂Ｏ)₆]²⁺ ＋２Ｃｌ^- ←→ [ＣｏＣｌ₂(Ｈ₂Ｏ)₂] ＋４Ｈ₂Ｏ　　　　赤色（低温側）　　　　　　　　　青色（高温側）ここではコバルトイオンの（配位数）が変化している。参考：[ＣｏＣｌ₂(Ｈ₂Ｏ)₂] は錯イオンではなく錯体と呼ばれる。［問２］塩化コバルト水溶液を紙に塗って乾燥したものはコバルト紙と呼ばれる。晴天のときと雨天のとき、あるいは水分があるときとないときの色を考えてみよう。　　　　晴天　ｏｒ　水分がない　　　　　青色　　　　雨天　ｏｒ　水分がある　　　　　赤色［２］似た例に硫酸銅がある。青色の硫酸銅の正確な化学式は　　　　ＣｕＳＯ₄・５Ｈ₂Ｏであり、名称は（硫酸銅五水和物）である。このように結晶中に含まれ水分子は（結晶水）と呼ばれる。この結晶中には　　　　（テトラアクア銅イオン [Ｃｕ(Ｈ₂Ｏ)₄]²⁺ ）が含まれている。陰イオンは硫酸イオンＳＯ₄ ^2- であり、もうひとつの水分子は陽イオンと陰イオンの大きさの違いから生じるすき間を埋めるはたらきをしている。　この青色の結晶を蒸発皿に入れて強熱すると（白色）粉末に変化する。これは次のように結晶水が追い出されるためである。　　　　（　ＣｕＳＯ₄・５Ｈ₂Ｏ ―→ ＣｕＳＯ₄ ＋５Ｈ₂Ｏ　）　　　　　　　硫酸銅五水和物　　　　無水硫酸銅白色粉末は（無水硫酸銅）という。これに水を滴下すると再び青色になる。こうして銅イオンそのものには色が無く、水分子と錯イオンを形成すると（青色）になることが分かる。もちろん硫酸銅水溶液中でも銅イオンは（アクア錯イオン）になっている。　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 6 - 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ｎｏ［ｃ］アンミン錯イオン（実験のまとめ）［１］（硫酸銅）水溶液にアンモニア水をかき混ぜながら少しずつ加えていくと、始めに（青白色）沈でんを生成するが、過剰になると再び溶解して（深青色　ｏｒ　コバルト色）になる。［２］始めは次のように青白色の（水酸化銅）が生成する。これは水に（溶けにくい）物質である。　　　　（　Ｃｕ²⁺ ＋２ＯＨ^- ―→ Ｃｕ(ＯＨ)₂　）水酸化銅８章で学習したように、アンモニアは弱塩基でその水溶液は一部が次のように電離して水酸化物イオンを含んでいる。　　　　ＮＨ₃ ＋Ｈ₂Ｏ ―→ ＮＨ₄ ⁺ ＋ＯＨ^- 　　アンモニア　　アンモニウムイオン　水酸化物イオン［３］アンモニア水が過剰になると、水酸化銅が（アンモニア分子）と次のように反応して深青色の（テトラアンミン銅イオン）になる。この錯イオンは水に溶けやすい。　　　　Ｃｕ(ＯＨ)₂ ＋４ＮＨ₃ ―→ [Ｃｕ(ＮＨ₃)₄]²⁺ ＋２ＯＨ^- 　　　　　　　　　　　　　　　テトラアンミン銅イオン［問３］硫酸亜鉛水溶液にアンモニア水を加えていくと、始めに白色沈でんを生成するが、過剰になると再び溶解して無色になる。始めに起こる反応式と、過剰になるときに生成する錯イオンの化学式および名称を書け。。　　　　Ｚｎ²⁺ ＋２ＯＨ^- ―→ Ｚｎ(ＯＨ)₂ 　　　　[Ｚｎ(ＮＨ₃)₄]²⁺　　　テトラアンミン亜鉛イオン　　参考：アンモニア水は水酸化物イオンの濃度が小さいので　　　　　Ｚｎ(ＯＨ)₂ が [Ｚｎ(ＯＨ)₄]^2- に変化することはない（１１章を参照）。［４］銀イオンのアンミン錯イオンについては、１４章で取り上げる。　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 7 - ［ｄ］クロロ錯イオン（実験のまとめ）　金箔に（濃硝酸）をかけても、（濃塩酸）をかけても変化しない。それは金がイオン化傾向が極めて小さく変化しにくいことに依っている。しかし両者を混ぜると（金箔）は反応して（黄色）水溶液になる。このとき金は　　　　（テトラクロロ金酸イオン [ＡｕＣｌ₄]^- ）に変化する。とくに濃硝酸と濃塩酸を１：３に混ぜたものは（王水）と呼ばれる。［ｅ］考察（１）金属イオンと配位子は配位結合で結びつくことが多い。この化学結合について調べてみよう。　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 8 - 授業計画へ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ｎｏ３．多価イオン　遷移金属のイオンは２種以上の原子価を持つものが多い。ここでは鉄イオンについて調べてみよう。［ａ］鉄イオンの生成（実験のまとめ）［１］（塩酸）に（鉄粉）を加えると水素が発生して（淡緑色）水溶液になる。未反応の鉄粉をろ過して除き、ろ液の半分に（過酸化水素水）を加えて加熱すると、激しく泡を出して水溶液は（黄褐色）になる。［２］始めの反応は次のようであり、２価の鉄イオンが生成する。（鉄(Ⅱ)イオンＦｅ²⁺ ）は淡緑色である。　　　　Ｆｅ＋２ＨＣｌ ―→ ＦｅＣｌ₂ ＋Ｈ₂　　　　　　　　　　　　　　　　塩化鉄(Ⅱ) イオン反応式では次のようになり「電子やり取り反応」であることが分かる。　　　　Ｆｅ＋２Ｈ⁺ ―→ Ｆｅ²⁺ ＋Ｈ₂　［３］あとの反応は次のようであり、３価の鉄イオンに変化する。（鉄(Ⅲ)イオンＦｅ³⁺ ）は黄褐色ないし濃い場合は赤褐色である。　　　　２ＦｅＣｌ₂ ＋Ｈ₂Ｏ₂ ＋２ＨＣｌ ―→ ２ＦｅＣｌ₃ ＋２Ｈ₂Ｏ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　塩化鉄(Ⅲ) 　この反応を酸化数で検討すると次のようになる。　　　　ＦｅＣｌ₂ のＦｅ　　＋２→＋３　　（酸化される）　　　　　　　　　　　　ｏｒ　塩化鉄(Ⅱ)ないし鉄(Ⅱ)イオンは還元剤　　　　Ｈ₂Ｏ₂ のＯ　　　　　－１→－２　　還元される　　　　　　　　　　　　ｏｒ　過酸化水素は（酸化剤）［４］原始地球の海水には大量の（鉄(Ⅱ)イオン）が溶けていた。そして２０億年前になると、海中の光合成生物が盛んに酸素Ｏ₂ を発生するようになった。酸素は（酸化剤）であり、鉄(Ⅱ)イオンは酸化されて酸化数が＋３の鉄を含む（酸化鉄(Ⅲ) Ｆｅ₂Ｏ₃ ）に変化した。そしてこの物質は水に溶けにくいので海底に堆積して（しま状鉄鉱床）になったと考えられる。　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 9 - ［ｂ］鉄イオンの反応（実験のまとめ）［１］鉄(Ⅱ)イオンを含む水溶液に（水酸化ナトリウム）水溶液を加えると（緑白色）沈でんが生成する。また（鉄(Ⅲ)イオン）を含む水溶液では（赤褐色）沈でんが生成する。　前の反応は次のようで緑白色の水酸化鉄(Ⅱ)が生成する。　　（　Ｆｅ²⁺ ＋２ＯＨ^- ―→ Ｆｅ(ＯＨ)₂　）　　　　　　　　　　　　　　　水酸化鉄(Ⅱ) あとの反応は次のようで赤褐色の水酸化鉄(Ⅲ)が生成する。　　（　Ｆｅ³⁺ ＋３ＯＨ^- ―→ Ｆｅ(ＯＨ)₃　）　　　　　　　　　　　　　　　水酸化鉄(Ⅲ) 　このように同じ鉄イオンでも異なった結果になる。［２］（鉄(Ⅱ)イオン）に（ヘキサシアノ鉄(Ⅲ)酸カリウムＫ₃[Ｆｅ(ＣＮ)₆] ）を加えると（濃青色　ｏｒあい色）沈でんが生成する。これに対して鉄(Ⅲ)イオンでは褐色になるだけである。　前の反応で生成する物質は「ターンブル青」と呼ばれ、絵の具の（顔料）に使用される。［３］鉄(Ⅱ)イオンに（チオシアン酸カリウムＫＳＣＮ）を加えても変化は起こらないが、（鉄(Ⅲ)イオン）では（血赤色）に変化する。　以上の知識を利用すれば、サンプルにどちらの鉄イオンが含まれるかを識別できる。［ｃ］エッチング［１］プリント配線では銅を塩化鉄(Ⅲ)水溶液で溶かす。このとき銅は次のように反応して銅イオンになって溶解する。　　　　Ｃｕ ―→ Ｃｕ²⁺ ＋２ｅ^- 　　　　２ｅ^- ＋２Ｆｅ³⁺ ―→ ２Ｆｅ²⁺ ［問］銅のエッチングでは鉄(Ⅲ)イオンが酸化剤としてはたらくことを酸化数の変化から確認せよ。　　　　鉄(Ⅲ)イオンは酸化数が　＋３→＋２　と減少し　　　　還元されるので酸化剤としてはたらく。　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 10 - 授業計画へ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ｎｏ４．合金と磁石［ａ］合金［１］（銅）の融点は１０８３℃ と比較的高いが、これに（スズ）を加えると融点が数１００℃ も低くなり、手軽に融解して鋳型(いがた)に流し込み目的の形態を作り出すことができる。これは（青銅）と呼ばれ、青銅器時代という歴史を画した。　このように２種以上の元素を混合して得られる金属は（合金）と呼ばれ、金属単体にはない新しい性質が付与される。銅の単体の結晶配列は面心立方格子であるが、銅原子とスズ原子の大きさが似ているので、青銅では左図のように配列はそのままで銅原子とスズ原子が（置き換わって）いる。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（北田著「初級金属学」より）［２］８章では（炭素）を４％ほど含む（銑鉄）が硬くてもろいことを学習した。これはどうしてだろうか。常温の鉄の結晶配列は体心立方格子である。そして炭素原子は鉄原子に比べてかなり（小さい）ので、右図のように鉄原子どうしのすき間に（侵入して）いる。すると鉄原子は本来の格子点からずれた位置になって、ひずんだつまり（力のかかった）状態におかれる。したがって銑鉄は小さい力では変形しない。また大きい力を受けると、炭素原子が（邪魔に）なって新しい金属結合を形成するように（結晶配列）がずれることができずに破壊される。［３］（アルミニウム）に銅を加えて（ジュラルミン）という合金にすると、どうして変形しにくくなるだろうか。本来アルミニウムは（銅）と馴染みやすくないので、両者を液体状態で混合し（急冷）して固体にする。するとアルミニウムの結晶に分散した銅原子が、時間と共にいたるところで集まって微細な結晶になって析出する。そしてこの結晶が邪魔になりアルミニウムの結晶配列がずれにくくなって硬くなるのである。このような現象は　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 11 - （時効硬化）と呼ばれる。　ところで結晶の中で原子が（移動）することができるのだろうか。結晶の中には格子点に原子が入っていない（空孔）と呼ばれる部分があり、それが下図のように移動することなどにより、原子は次第に移動していく。　　　［ｂ］磁石［１］子どものとき磁石で遊んでその不思議さに興味を持ったことがあるだろう。磁石はどんな物質であろうか。人間が最初に見つけた磁石は（磁鉄鉱）であった。これは方位磁針として利用され、その振る舞いに魔力を感じた。これは（Ｆｅ₃Ｏ₄ ）という化学式の酸化鉄である。この化学式は酸化鉄(Ⅱ)と酸化鉄(Ⅲ)が１：１に含まれるＦｅＯ・Ｆｅ₂Ｏ₃ という化合物と理解できる。［２］２０世紀になると新しい強い磁石が発明された。（アルニコ）磁石はアルミニウム、ニッケル、コバルトの（合金）である。その優れた温度特性から電流計などに利用される。　（フェライト）磁石は炭酸バリウムと（酸化鉄(Ⅲ)）を焼結した（セラミックス）の一種であり、ＢａＯ・６Ｆｅ₂Ｏ₃ という化合物である。保磁力が強くて安価であるため、スピーカー、磁気テープなど多方面に利用される。　さらに強い磁石として（サマリウム）・コバルト磁石と（ネオジム）・鉄・ホウ素磁石が発明されている。サマリウムＳｍやネオジムＮｄは周期表で（ランタノイド）に属する元素である。［３］磁石に目に見えて引き寄せられる物質には（鉄）、コバルト、ニッケルなどがあり、これらは（強磁性体）と呼ばれる。　また以上の磁石は永久磁石と呼ばれる。この磁性の秘密は物理学にゆずりたい。磁石には他に電磁石がある。　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 12 - 授業計画へ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ｎｏ５．金属イオンの反応　それぞれの金属イオンの特性を知っていると、それらを含む水溶液から金属イオンをひとつずつ沈でんとして分離することができる。実験では次の４種の金属イオンを含むサンプルを扱った。　　　　銀イオン　　　　　　　　Ａｇ⁺ 　　　　カドミウムイオン　　　　Ｃｄ²⁺ 　　　　クロムイオン　　　　　　Ｃｒ³⁺ 　　　　バリウムイオン　　　　　Ｂａ²⁺ ちなみに陰イオンはすべて硝酸イオンＮＯ₃ ^- である。それは硝酸塩がどれも水に（溶けやすい）ためである。なおカドミウムとバリウムは典型金属元素であるので注意しよう。［ａ］銀イオンの反応（実験のまとめ）［１］青紫色のサンプルに（塩酸）加えると（白色）沈でんが生成する。これは（銀イオン）が塩化物イオンと次のように反応して塩化銀が生成するためである。　　（　Ａｇ⁺ ＋Ｃｌ^- ―→ ＡｇＣｌ　）　　　　　　　　　　　　　　塩化銀塩化銀は水に溶けにくい物質であり、これをろ過して次に進む。ちなみに最初に塩化物イオンを加えるのは、それと反応して沈でんを生成する金属イオンが少ないためである。［２］さてしばらくすると塩化銀は（灰紫色）になってくる。これは光に感光して次のようにわずかばかり銀が生成するためである。　　　　２ＡｇＣｌ ―→ ２Ａｇ＋Ｃｌ₂ 　銀塩写真ではフィルムに、より感光性が高い（臭化銀ＡｇＢｒ）の微粒子が塗り付けてある。光が当たった部分はそこに銀が生成する。こうしてフィルムに形成された潜像は、（現像）という操作により、ネガフィルムで肉眼でも見られるような画像となる。実際にはフィルムを取り出す前に、未感光の臭化銀を溶かして取り除く（定着）という操作が必要である。［３］同じように（塩化物イオン）によって沈でんするものには　　　　塩化鉛　ＰｂＣｌ₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 13 - がある。ただしこれはある程度は水に溶け、とくに熱湯にはかなり溶解する。［ｂ］カドミウムイオンの反応（実験のまとめ）［１］ろ液に（硫化水素Ｈ₂Ｓ）を吹き込むと（黄色）沈でんが生成する。これは（カドミウムイオン）が硫化物イオンと次のように反応して硫化カドミウムを生成するためである。　　　　（　Ｃｄ²⁺ ＋Ｓ^2- ―→ ＣｄＳ　）　　　　　　　　　　　　　　　硫化カドミウム［２］硫化水素は硫化鉄(Ⅱ)に希塩酸を加えると次のように反応して発生する。　　　　（　ＦｅＳ＋２ＨＣｌ ―→ ＦｅＣｌ₂ ＋Ｈ₂Ｓ　）　　　　　　硫化鉄(Ⅱ) 硫化水素は（無色）で（腐卵臭）のある気体である。これはすこし水に溶けてわずかに（酸性）を示す。問１　硫化水素を発生させる反応は、塩の反応のひとつである。どんなタイプの反応であるか。　　　　弱酸の塩に強酸を加えると弱酸が生成する。［３］（硫化物イオン）による沈でんは、（酸性）では生成しにくく塩基性では生成しやすい。酸性でも沈でんするものには　　　　硫化銀　Ａｇ₂Ｓ　　　　　硫化銅　ＣｕＳ　　　　硫化鉛　ＰｂＳなどがある。この実験では塩酸を加えて水溶液が酸性になっているところへ硫化水素を吹き込んでおり、硫化カドミウムもこの仲間であることが分かる。ちなみにこれらはイオン化傾向が小さい金属の硫化物である。これに対して中性ないし塩基性ではじめて沈でんするものには　　　　硫化鉄　ＦｅＳ　　　　　　硫化亜鉛　ＺｎＳ　などがある。実際に硫化鉄は酸性にすると逆向きに反応して、上のように硫化水素が発生する。（続く）　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 14 - 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ｎｏ［４］硫化カドミウムは（カドミウムイエロー）と呼ばれ、絵の具の顔料として使用される。またこれは半導体で光が当たると電気抵抗が小さくなり、化学式どおりにシーディーエスと呼ばれる（光センサー）としても利用される。またカドミウムイオンは神通川を汚染し、（イタイイタイ病）を引き起こした。［ｃ］クロムイオンの反応（実験のまとめ）［１］硫化水素を吹き込んだ反応混合物を煮沸して、沈でんの粒子を大きくすると同時に溶けて残留している硫化水素を追い出してから、ろ液にアンモニア水を加えると（深緑色）沈でんが生成する。これは（クロムイオン）が水酸化物イオンと次のように反応して水酸化クロムが生成するためである。　　　　（　Ｃｒ³⁺ ＋３ＯＨ^- ―→ Ｃｒ(ＯＨ)₃　）　　　　　　　　　　　　　　　　　水酸化クロムそしてこのろ液が無色になるのは、有色のクロムイオンが取り除かれるためである。［２］８章で学習したように金属の水酸化物は塩基である。その中で水に溶けにくいものは（弱塩基）であり、　　　　水酸化銅　　　Ｃｕ(ＯＨ)₂　　　水酸化鉄(Ⅱ)　Ｆｅ(ＯＨ)₂ 　　　　水酸化鉄(Ⅲ)　Ｆｅ(ＯＨ)₃　　　水酸化亜鉛　　Ｚｎ(ＯＨ)₂ 　　　　水酸化アルミニウム　Ａｌ(ＯＨ)₃ などがある。もちろん水酸化クロムもこの仲間である。［問２］上の５種の水酸化物の中で次に該当するものを選べ。（１）アンモニア水の代わりに水酸化ナトリウム水溶液を十分に加えるとヒドロキソ錯イオンを形成して溶解する（両性水酸化物）。　　　　Ｚｎ(ＯＨ)₂　　　　Ａｌ(ＯＨ)₃ （２）アンモニア水を過剰に加えるとアンミン錯イオンを形成して溶解する。　　　　Ｃｕ(ＯＨ)₂　　　　Ｚｎ(ＯＨ)₂ ［３］クロムは金属光沢を失わず耐磨耗性が大きいので、水道の蛇口やドアの取っ手などの表面の（めっき）に使用される。また鋼にクロムなどを加えた合金は（ステンレス鋼）と呼ばれ、耐食性に優れており流しなどに使用される。　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 15 - ［ｄ］バリウムイオンの反応（実験のまとめ）［１］ろ液に炭酸アンモニウム (ＮＨ₄)₂ＣＯ₃ 水溶液を加えると（白色）沈でんが生成する。これは（バリウムイオン）が炭酸イオンと次のように反応して炭酸バリウムが生成するためである。　　　　（　Ｂａ²⁺ ＋ＣＯ₃ ^2- ―→ ＢａＣＯ₃　）　　　　　　　　　　　　　　　　　炭酸バリウム［２］炭酸塩は（酸性）では分解してしまい沈でんは生成しないが、この実験ではひとつ前の段階でアンモニア水を加えて塩基性にしていることに注目しよう。同じように（炭酸イオン）によって沈でんするものに　　　　炭酸カルシウム　ＣａＣＯ₃ がある。［３］ちなみに、最後のろ液には加えた試薬やそれらが反応して生成した物質が溶け込んでいる。［問３］改めて実験「金属イオンの分離」の操作と結果を流れ図にまとめてみよう。　　　［ｅ］考察（１）沈でんや水溶液の色についてまとめてみよう。　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 16 - 授業計画へ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ｎｏ６．放射性同位体［ａ］同位体［１］これまで水素、炭素、酸素などすべての元素は、ドルトンが考えたようにただ１種の原子、つまり水素原子、炭素原子、酸素原子などからできていると説明してきた。しかしより厳密にはすべての元素はそれぞれ数種の原子から構成されている。原子の（種類）は原子番号つまり陽子数で分類されるが、（陽子数）が同じで中性子数が異なる、つまり原子番号が同じで（質量数）が異なる原子が存在し、それらは互いに（同位体）と呼ばれる。次に同位体の例と天然における存在率を紹介する。　　　　　　　　水素　　　　　　　　　　　　　炭素　　　　¹Ｈ　　　９９.９８５％　　　　 ¹²Ｃ　　　９８.８９％　　　　²Ｈ　　　　０.０１５　　　　　 ¹³Ｃ　　　　１.１１　　　　　　マグネシウム　　　　　　　　　　　塩素　　　　²⁴Ｍｇ　　７８.９９％　　　　　 ³⁵Ｃｌ　　７５.７７％　　　　²⁵Ｍｇ　　１０.００　　　　　　 ³⁷Ｃｌ　　２４.２３　　　　²⁶Ｍｇ　　１１.０１［２］同位体の性質は互いに（極めて）似ており、通常の化学的方法では区別することが難しく、したがってただ一種の原子として扱われる。［問１］元素が本当にただ１種の原子からできていれば、その原子量は質量数に近いつまり整数に近い数値になるはずである。しかし実際には質量数が異なる同位体の混合物である。塩素は塩素３５ ³⁵Ｃｌを７５％、塩素３７ ³⁷Ｃｌを２５％含む。塩素の原子量を計算してみよ。　　　　３５×０.７５＋３７×０.２５＝３５.５　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　答　３５.５［ｂ］放射性同位体［１］１８９８年に（マリー・キュリー）は夫と協力して、強い放射線を出す（ラジウム　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 17 - Ｒａ）という元素を発見した。［２］（放射線）とは原子から電子をはじき飛ばしてイオンにするだけの大きいエネルギーを持つ粒子のことである。主な放射線には　　　　ヘリウム４の原子核 ⁴Ｈｅ（２価の陽イオンであり、アルファ線という）　　　　電子ｅ^-（ベータ線という）　　　　中性子ｎ（中性子線という）　　　　（ガンマ線）、エックス線（これらは紫外線より波長が短い光子である）がある。参考：放射線を出す性質は（放射能）と呼ばれる。［３］ラジウムには１０種以上の同位体が存在し、そのすべてが放射線を出して別の元素に変化していく。自然に放射線を出す同位体は（放射性同位体）と呼ばれる。たとえばラジウム２２６ ²²⁶Ｒａはラドン２２２ ²²²Ｒｎとアルファ線 ⁴Ｈｅに変化する。　　　　²²⁶Ｒａ ―→ ²²²Ｒｎ＋ ⁴Ｈｅこのように原子核が変化して別の元素が生成する反応は（核反応）と呼ばれる。そしてこれは「原子は不滅である」というドルトンの考えが成り立たない世界があることを意味している。参考：核反応の反応式は記憶しなくてよい。［４］人工的に核反応を引き起こすこともできる。たとえば（ベリリウム９ ⁹Ｂｅ）にアルファ線を照射すると炭素１２ ¹²Ｃと中性子線ｎに変化する。　　　　⁹Ｂｅ＋ ⁴Ｈｅ ―→ ¹²Ｃ＋ｎ［５］９２番のウランより原子番号が大きい元素は（天然）には存在しない。しかしウラン２３８ ²³⁸Ｕに中性子線を照射するとベータ線ｅ^- ２個を放射して９４番の（プルトニウム２３９ ²³⁹Ｐｕ）が生成する。　　　　²³⁸Ｕ＋ｎ ―→ ²³⁹Ｐｕ＋２ｅ^- このように合成される（人工）元素の同位体はすべて放射性である。（続く）　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 18 - 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ｎｏ［ｃ］トレーサーと年代測定［１］放射線は粒子１個１個を検出することができるので、放射性同位体を利用した分析は極めて高感度になる。　非放射性の金片の表面に放射性の金１９８ ¹⁹⁸Ａｕを含む金を押しつけ、時間をおいてからもとの金片を薄片にして調べたところ、内部の薄片から放射線が検出された。このようにして（結晶）の内部でも、原子どうしが入れ替わってゆっくりと（拡散）が起こっていることが確認された。放射線によってその振る舞いを追跡するために利用する同位体は（トレーサー）と呼ばれる。［２］放射性同位体が放射線を出して変化し、もとの半分の量になるまでの時間は（半減期）と呼ばれる。半減期はその放射性同位体の原子核の性質に基づいており、一切の外的条件に左右されない。　（炭素１４ ¹⁴Ｃ）という放射性同位体の半減期は５７６０年である。これは大気上層において宇宙線の作用でわずかずつ生成し、大気中を拡散し、他方で放射線を出して別の元素に変化していく。その結果大気中に含まれる炭素１４は炭素全体の１兆分の１という（一定の）濃度に保たれている。そして光合成で二酸化炭素を吸収し呼吸で再び排出し続けている植物体の炭素についても、植物を捕食し呼吸で二酸化炭素を排出し続けている動物体の炭素についても同じ濃度に保たれる。ところがそれらが生命活動を終えると炭素の（循環）から切り離され、それから現在に至るまでは炭素１４の濃度は減少するだけであり、５７６０年で半分になる。こうして炭素１４の濃度を測定することにより、およそ５万年前までの（年代）を知ることができる。［ｄ］放射線の被害［１］放射線が人体にどんなに重大な被害を及ぼすかは、広島・長崎の原子爆弾による惨禍を見れば明らかである。　放射線はその大きいエネルギーのため原子を（イオン化）し、それによって分子を破壊し、細胞の構造を破壊する。［２］放射線を大量に被爆すると、下痢、おう吐、発熱、脱毛、出血、衰弱などの症状が現れ、そして死に至る。　それだけでなく放射線がこわいのは、たった１個の放射線でも決定的な影響を及ぼす可　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 19 - 能性がある。つまり遺伝子を損傷させて、白血病を始めとする（がん）を引き起こしたり、子孫に（遺伝的）影響を与えたりすることである。　こうしてエックス線撮影を受けるかどうかは、病気発見のメリットと放射線被害のデメリットを自分で評価して結論を出すべきことである。［３］アルファ線、ベータ線は貫通力が小さいが、ガンマ線、エックス線、中性子線はコンクリート壁も突き抜ける。しかし放射性同位体が、呼吸、飲食、接触により（体内）に取り込まれると、前者も重大な影響を与える（体内被爆）。　ちなみに、原子力発電所の事故に備えて（ヨウ素剤　ヨウ化カリウム）が保管されている。これは事故によってまき散らされる放射性同位体の中で、ヨウ素１２９ ¹²⁹Ｉやヨウ素１３１ ¹³¹Ｉは揮発性ですみやかに大気を汚染する。ヨウ素は成長期の子どもの甲状腺に取り込まれやすいので、直ちに非放射性のヨウ素剤を投与して、放射性のヨウ素が取り込まれにくくするためである。　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 20 - 授業計画へ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ｎｏ７．原子力発電［ａ］核反応のエネルギー［１］核反応によって発生するエネルギーは（桁違いに）大きい。たとえば（ウラン２３５ ²³⁵Ｕ）の原子核にスピードの遅い中性子（熱中性子）が衝突すると、図のように分裂して２個の原子核と１～３個の中性子に変化する。この種の核反応は（核分裂）と呼ばれる。このとき発生するエネルギーは炭素が燃焼するときの２５万倍（同じ質量で比較して）である。　　　　　　　　　（ポーリング著「一般化学」（岩波）より）［２］このエネルギーが最初に利用されたのは、不幸にも広島に投下された（原子爆弾）であった。このとき発生したエネルギーは１.６×１０¹⁴Ｊで、ＴＮＴ火薬２万トンが発生するエネルギーに相当する。［ｂ］連鎖反応と臨界［１］ウラン２３５の濃度が高くなるにつれて、核分裂で発生した中性子が外に抜ける前に別のウラン２３５の原子核に衝突して再び核分裂を起こすようになる。このようにひとつに反応が次の反応を引き起こす反応は（連鎖反応）と呼ばれる。そしてひとつの核分裂で発生した中性子のうち平均１個が次の核分裂を引き起こして、核分裂が継続するようになる状態は（臨界）と呼ばれる。［２］臨界を越える濃度では核分裂は（ねずみ算）式に拡大して一気に膨大なエネルギー　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 21 - が発生する。これが原子爆弾の原理である。９９年に日本で起きたＪＣＯウラン加工施設の事故でも、くり返し臨界を越える核分裂が起きて、中性子線などが放射された。［ｃ］原子力発電［１］ウラン２３５の核分裂を臨界ぎりぎりに（制御）して持続的にエネルギーを発生させ、それで発電機を回すのが現在の方式の（原子力発電）である。　核分裂を起こす部分は原子炉と呼ばれ、その多くは図のような軽水炉と呼ばれるタイプである。（水）を入れた圧力容器に（濃縮ウラン）を詰めた燃料棒と、その間にホウ素などを入れた（制御棒）が差し込まれている。水は核分裂で発生する中性子の速度を（減速して）核分裂が起こりやすくすると共に、発生する熱エネルギーを熱交換器で別の水に伝えるはたらきをする。制御棒は中性子を吸収して核分裂を（起こりにくく）する。［２］また核分裂によってできる核分裂生成物には（放射性同位体）が多く含まれ、発生する中性子によっても新たに放射性同位体が生成するので、これらが外部に（漏れ出さない）ようにする必要がある。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（続く）　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 22 - 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ｎｏ［ｄ］ウランの濃縮［１］天然のウランには核分裂を起こすウラン２３５は０.７％しか含まれておらず、残りはウラン２３８である。このままでは臨界に到達するのが難しいのでウラン２３５を濃縮してその濃度を大きくする。同位体の性質は極めて似ているので、これには高い技術が求められる。そしてこれは核兵器の製造に結び付くので日本では行わず、濃縮ウランはすべて米国から輸入している。［２］ガス拡散法では、気体分子はその（分子量）が小さいほど拡散しやすいことを利用する。製錬したウランを（六フッ化ウランＵＦ₆ ）に変化させ、加熱して気体にして多孔質の隔膜を透過させるとわずかにウラン２３５の濃度が大きくなるので、これを何回もくり返す。このあと固体の（二酸化ウランＵＯ₂ ）などに変化させ、成形して（核燃料）となる。［３］軽水炉にはウラン２３５の濃度が３％になった核燃料が使用される。なお核燃料と言っても、燃焼反応を起こすのでなく、これは核分裂で熱エネルギーを発生する原料である。［問２］ウラン２３５を含む六フッ化ウランと、ウラン２３８を含む六フッ化ウランのそれぞれの分子量を計算せよ（Ｆ＝１９）。　　　　²³⁵ＵＦ₆ ＝２３５＋１９×６＝３４９　　　　²³⁸ＵＦ₆ ＝２３８＋１９×６＝３５２［ｅ］運転中の事故［１］１９７９年に米国で（スリーマイル島）原子力発電所が事故を起こした。このとき原子炉内の水が減少して温度が２０００℃ まで上昇し、水素爆発が起きた。非常用炉心冷却系はうまく作動せず、原子炉の破壊を防ぐために大量の放射性ガスが放出された。［２］１９８６年に旧ソ連で（チェルノブイリ）原子力発電所が事故を起こした。これは黒鉛炉と呼ばれるタイプで、核分裂を制御できなくなって大爆発で発電所全体が破壊され、膨大な放射性同位体が国境を越えてまき散らされた。半径３０ｋｍは居住不可能となり、今だ公式な報告はないが、原爆に匹敵する被害が出たとも言われている。［３］ちなみにそのような事故に遭遇したときは、風向風速を考慮してひたすら逃げるしか方法がない。愛知県西部では、冬の季節風の風上１００ｋｍに敦賀原子力発電所があ　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 23 - ることは記憶しておこう。［４］日本でも１９８１年の敦賀原子力発電所の放射性廃液漏れなどの事故がある。事故原因のひとつは、過酷な条件で運転される原子炉に用いる金属材料が（応力腐食割れ）を起こすためである。［５］加えて日本では、事故や破損がくり返し（隠ぺい）され、国民の不信を招いている。　［ｆ］再処理と放射性廃棄物［１］使用済み核燃料には、ウラン２３８とプルトニウム２３９、それに核分裂生成物などが含まれる。これらを分離する操作は（再処理）と呼ばれるが、日本ではこの技術が確立しておらず、現在はフランスなどに依頼している。　（プルトニウム２３９）は強い放射線を出し、半減期が長く、体内に取り込むと排出されにくいので、取り扱いが難しい。［２］日本ではこれとウラン２３８を、新しい方式の原子力発電で用いる（高速増殖炉）と呼ばれる原子炉の核燃料として利用する予定であるが、その開発は行き詰まっている（１１章を参照）。そしてプルトニウム２３９は（核兵器）になるので、非核三原則を国是(こくぜ)とする日本が大量に保管することは許されない。［３］また核分裂生成物は強い放射線を出し、半減期の長い同位体を含み、高レベル（放射性廃棄物）と呼ばれる。この放射線が静まるには数万年という時間が必要である。　放射性廃棄物の処分技術は世界的に確立しておらず、現在はその貯蔵タンクが蓄積していく一方である。一体そのような長年月に渡って、責任を持って保管できる国家や企業が存在するのだろうか。［問３］私たちは原子力発電をどのように考えたらよいだろうか。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 24 - 授業計画へ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ｎｏ宿題（１２章）１．錯イオンの実験に関する次の文を完成し、下の問に答えよ。　水を加えたエタノールに（塩化コバルト）を溶解する。これを熱湯に浸けると（青色）に、氷水に浸けると（赤色）に変化する（ａ）。　硫酸銅水溶液にアンモニア水を少しずつ加えていくと、始めに（青白色）沈でんが生成し（ｂ）、過剰になると再び溶解して（深青色）になる（ｃ）。　金箔に（濃硝酸）をかけても、（濃塩酸）をかけても変化しない。しかし両者を混ぜる（ｄ）と反応して（黄色）水溶液になる（ｅ）。（１）（ａ）、（ｃ）、（ｅ）で生成する錯イオンの化学式と名称を書け。　　（ａ）[Ｃｏ(Ｈ₂Ｏ)₆]²⁺　　ヘキサアクアコバルトイオン　　（ｃ）[Ｃｕ(ＮＨ₃)₄]²⁺　　テトラアンミン銅イオン　　（ｅ）[ＡｕＣｌ₄]^-　　　　テトラクロロ金酸イオン（２）（ｂ）の変化をイオン反応式で書け。　　　　Ｃｕ²⁺ ＋２ＯＨ^- ―→ Ｃｕ(ＯＨ)₂ （３）（ｄ）でできる混合物は何と呼ばれるか。　　（王水）（４）青色の硫酸銅の化学式と、無水硫酸銅の色を書け。　　　　ＣｕＳＯ₄・５Ｈ₂Ｏ　　白色２．鉄イオンの実験に関する次の文を完成し、下の問に答えよ。　（塩酸）に（鉄粉）を加えると水素が発生して（淡緑色）水溶液が得られる（ａ）。未反応の鉄粉をろ過して除き、ろ液の半分に（過酸化水素水）を加えて加熱すると、激しく泡を出して水溶液は（黄褐色）に変化する（ｂ）。（１）（ａ）の変化を普通の反応式で書け。　　　　Ｆｅ＋２ＨＣｌ ―→ ＦｅＣｌ₂ ＋Ｈ₂ （２）（ｂ）の反応式は次のようである。　　　　２ＦｅＣｌ₂ ＋Ｈ₂Ｏ₂ ＋２ＨＣｌ ―→ ２ＦｅＣｌ₃ ＋２Ｈ₂Ｏこのときの酸化剤と還元剤の名称を上げ、その中で酸化数が変化する元素の記号とその変化を例にならって示せ。　　例　Ｆｅ（０→＋２）　　酸化剤　　過酸化水素　　Ｏ（－１→－２）　　還元剤　　塩化鉄(Ⅱ)　　Ｆｅ（＋２→＋３）（３）２種の鉄イオンに３種の水溶液を加えた。その結果を示す次の表を完成せよ。　　　　水溶液　　　　　　　　　　鉄（Ⅱ）イオン　　　　鉄（Ⅲ）イオン　水酸化ナトリウム　　　　　　　　　灰緑色沈でん　　　　（赤褐色沈でん）　ヘキサシアノ鉄(Ⅲ)酸カリウム　　（濃青色沈でん）　　　　褐色水溶液　チオシアン酸カリウム　　　　　　（変化なし）　　　　　（血赤色水溶液）（４）ヘキサシアノ鉄(Ⅲ)酸カリウムの化学式を書け。　　　　Ｋ₃[Ｆｅ(ＣＮ)₆] ３．次の文を完成せよ。　（アルミニウム）に銅を加えて（ジュラルミン）という合金にする。両者は馴染みやすくないので、液体状態で混合し（急冷）して固体にする。するとアルミニウムの結晶に分散した（銅原子）が、時間と共にいたるところで集まって微細な（結晶）になって析出す　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 25 - る。そしてこれが邪魔になりアルミニウムの（結晶配列）がずれにくくなって硬くなる。このような現象は（時効硬化）と呼ばれる。（フェライト）磁石は炭酸バリウムと（酸化鉄(Ⅲ)）を焼結した（セラミックス）の一種である。保磁力が強くて安価であるため、スピーカー（磁気テープ）など多方面に利用される。４．次の４種の金属イオンを含む水溶液がある。　　　　銀イオン　カドミウムイオン　クロムイオン　バリウムイオンこれらを沈でんにして分離したい。（１）次の４つの操作はどの順番で行えばよいか。　（ｄ）→（ｂ）→（ｃ）→（ａ）　　（ａ）炭酸アンモニウム水溶液を加える。　　（ｂ）硫化水素を吹き込む。　　（ｃ）アンモニア水を加える。　　（ｄ）塩酸を加える。（２）各操作によって起こる沈でん生成の反応式と沈でんの色を書け。　　（ａ）Ｂａ²⁺ ＋ＣＯ₃ ^2- －→ ＢａＣＯ₃　　　白色　　（ｂ）Ｃｄ²⁺ ＋Ｓ^2- －→ ＣｄＳ　　　黄色　　（ｃ）Ｃｒ³⁺ ＋３ＯＨ^- －→ Ｃｒ(ＯＨ)₃　　　深緑色　　（ｄ）Ａｇ⁺ ＋Ｃｌ^- －→ ＡｇＣｌ　　　白色（３）硫化水素はどのように発生させるか。　　　　硫化鉄に希塩酸を加える。（４）銀塩写真の感光剤の物質名と化学式を書け。　（臭化銀）　（ＡｇＢｒ）（５）イタイイタイ病を引き起こした元素名を書け。　　　（カドミウム）（６）クロムの利用例を２つ上げよ。　　　　めっき　　　ステンレス鋼５．次の各問に答えよ。（１）原子番号が同じで質量数が異なる原子は何と呼ばれるか　　（同位体）（２）マグネシウムはＭｇ２４を７９％、Ｍｇ２５を１０％、Ｍｇ２６を１１％含む。マグネシウムの原子量を計算せよ（答は小数１位まで）。　　２４×０.７９＋２５×０.１０＋２６×０.１１＝２４.３２　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　答　２４.３（２）原子から電子をはじき飛ばしてイオン化するだけの大きいエネルギーを持つ粒子は何と呼ばれるか。　　　　　　　　　　　（放射線）（３）ウランの濃縮に関する次の文を完成せよ。　製錬したウランを（六フッ化ウラン）に変化させ、加熱して（気体）にして多孔質の隔膜を透過させるとわずかに（ウラン２３５）の濃度が大きくなるので、これを何回もくり返す。このあと固体の（二酸化ウラン）などに変化させ、成形して（核燃料）となる。（４）核分裂の連鎖反応がぎりぎり継続する状態は何と呼ばれるか　　（臨界）（５）使用済み核燃料に含まれるものを３つ上げよ。また再処理後に高レベル放射性破棄物になるものに×をつけよ。　　　　ウラン２３８　　　プルトニウム２３９　　　核分裂生成物× 　　　　　　　　　　　　　　　（　）組　（　　）番　氏名（　　　　　　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 26 - 林　正幸と主万子の始めのホームページ（to our initial Home Page）にもどる。