　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　０４．７　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　化学研修（三重県総合教育センター）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　林　正幸　　化学平衡をどう教えるか　　～化学的変化はどちらに向かうか～はじめに［１］昨年春に３６年間の教師生活を終え、現在は理科教育のボランティアをしながら、「講座プラン」をつくることに力を入れています。これまでに　　　「電子やり取り反応の世界」　　　「化学的変化はどちらに向かうか」　　　「物質とエネルギーの世界」ができ、現在は　　　「元素と原子の発見」に取り組み始めています。［２］講座プランとは、教科書や受験指導などの制約から自由になった立場から、自分として次世代のために望ましいと考える化学教育の内容を、テーマごとに具体化しようとするものです。　大まかな日程は３時間を６回としており、対象は高校生です。　構成は次の３つです。 ①基礎的実験を体験し、学習対象を実態的にとらえると共に、それを考察して疑問を湧かせる。 ②それに対して現代の化学はどう回答するのか、その知識と理論について、テキストを使って学習する。 ③その上で自分で研究課題を見つけ、それを確かめるための応用的実験に取り組み、結果を発表交流する。　このような主体的学習を通して、科学の面白さ、科学的な思考とは何か、何のために学ぶのか、などがつかめていけたらと願っています。［３］私は９６年からホームページを立ち上げています。　　　　http://www.water.sannet.ne.jp/masasuma/ 一度訪問していただけるとうれしいです。背　景［１］「化学的変化はどちらに向かうか」というテーマの講座プランの、背景と根拠は次のようです。　化学平衡というとルシャトリエの原理（平衡移動の法則）です。　　「化学平衡は、濃度、圧力、温度などを変化させると、　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 1 - 　　　　　　　　　　その影響を和らげる向きに移動する（第一学習社）」しかしその表現のため「自然はあまのじゃく」というような印象を与えてしまう恐れを感じます。以前は「和らげる」が「打ち消す」になっていたのでなおさらです。それにとらえ方が現象的で、化学的変化を深く理解するのには向かないと思います。［２］これに対して反応速度から導く質量作用の法則（化学平衡の法則）があります。教科書では必ずヨウ化水素の生成と分解が取り上げられます。　　　　Ｈ₂ ＋Ｉ₂ ←→ ２ＨＩ　　　　　　Ｖ_c ＝ｋ₁[Ｈ₂][Ｉ₂]　　　　　　　　　　　（１）　　　　　　Ｖ_r ＝ｋ₂[ＨＩ]²　　　　　　　　　　　　（２）平衡状態では　　　　　　ｋ₁[Ｈ₂][Ｉ₂] ＝ｋ₂[ＨＩ]²　　　　　　　（３）したがって　　　　　　[ＨＩ]²／[Ｈ₂][Ｉ₂] ＝ｋ₁／ｋ₂ ＝Ｋ　　（４）確かにこちらは、たとえば濃度が高くなった物質が変化する反応速度が大きくなり、その向きに平衡が移動するわけで「自然は自然」であるわけです。　しかしこのように導けるのはごく限られており、他の例には応用できません。化学平衡は本来熱力学の問題です。［３］定温定圧系では、化学的変化は自由エネルギーが小さくなる向きに進行します。　　　　ΔＦ＝ ΔＨ－ＴΔＳ　　　　　　　　　　　　　（５）　　　　　　Ｈ：エンタルピー　　　　　　Ｓ：エントロピーかつて高校化学でこの関係式により、　　・エンタルピー（実質的には内部エネルギー）が小さくなる　　・エントロピーが大きくなる向きに化学的変化が進行すると教えようとしたことありました。面白い試みではあったのですが、エントロピー概念が深まりにくかったと思います。［４］さて本題です。化学的変化を構成する各物質の自由エネルギーは、その物質１ｍｏｌあたりの自由エネルギー＝化学ポテンシャルに物質量を掛けて得られます。　　　　Ｆ＝ｎμ　　　　　　　　　　　　　　　　　　（７）そして化学ポテンシャルと活量およびモル濃度との関係式は次のようです。　　　　μ ＝ μ₀＋ＲＴｌｎ(ａ)　　　　　　　　　　　（７）　　　　　＝ μ₀'＋ＲＴｌｎ(γｃ)　　　　　　　　　　（８）　　　　　＝ μ₀''＋ＲＴｌｎ(ｃ)　　　　　　　　　　（９）　　　　　　μ：化学ポテンシャル　　　　　　μ₀，μ₀'，μ₀''：標準的状態（自然対数の中が１になるとき）　　　　　　　　　　　　　　　　　　における化学ポテンシャル（温度の関数である）　　　　　　ａ：活量　　　　　　γ：活量係数（せまい濃度範囲では一定と見なせる）　　　　　　ｃ：モル濃度ここでは（９）式を使います。　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 2 - ［５］上のヨウ化水素の生成と分解において、各物質が持っている自由エネルギー、言い換えるとその物質が変化するときに減少する自由エネルギーは　水素１ｍｏｌが変化すると　　　　　　　μ_H＋ＲＴｌｎ[Ｈ₂] 　ヨウ素１ｍｏｌが変化すると　　　　　　μ_I＋ＲＴｌｎ[Ｉ₂] なおここで、たとえば μ_H は標準的状態における水素の化学ポテンシャルです。　水素１ｍｏｌとヨウ素１ｍｏｌが変化すると　　（つまり左辺の物質が右向きに変化すると）　　　　　　　　　　　　　　　　　　μ_H＋μ_I＋ＲＴｌｎ（[Ｈ₂][Ｉ₂]）　（１０）　　ヨウ化水素２ｍｏｌが変化すると　　　（つまり右辺の物質が左向きに変化すると）　２(μ_HI＋ＲＴｌｎ[ＨＩ]）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　＝２μ_HI＋ＲＴｌｎ[ＨＩ]²　　　（１１）　「３」で書いたように、化学的変化は全体の自由エネルギーが減少する向きに進行します。そして変化が停止する化学平衡においては全体の自由エネルギーは極小になります。言い換えると化学平衡においては、右向きの変化の自由エネルギーの減少量と左向きの変化の自由エネルギーの減少量が等しいことになります。　　μ_H＋μ_I＋ＲＴｌｎ（[Ｈ₂][Ｉ₂]）＝２μ_HI＋ＲＴｌｎ[ＨＩ]²　　（１２）整理すると　　ｌｎ（[ＨＩ]²／[Ｈ₂][Ｉ₂]）＝（μ_H＋μ_I－２μ_HI)／ＲＴ　　　　（１３）右辺は温度が一定なら定数ですから　　　　[ＨＩ]²／[Ｈ₂][Ｉ₂] ＝Ｋ　　　　　　　　　　　　　　（１４）このように質量作用の法則は導かれます。［６］以上から何を引き出すかです。物質の自由エネルギーはそれが大きいほど変化しやすいことになります。ただし自由エネルギー自身は物質量に正比例して変化するので、１ｍｏｌあたりの自由エネルギー＝化学ポテンシャルで考えます。物質の化学ポテンシャルはそれが大きいほど変化しやすいことになります。なおこれはその物質がどのような化学的変化に係わるかには無関係なのです。備考：より正確には上の例のように、化学ポテンシャルに反応式の係数を掛けた自由エネ　　　ルギーこそが注目するべき量です。しかし高校で化学ポテンシャルは馴染みません。そこでこの用語を物質が「変化する勢い」と表現することにしました。そして化学ポテンシャルはモル濃度に比例します。ここで比例とは正比例ではなく、単調増加するという意味です。まとめると　　「物質が変化する勢いはその濃度が高くなると大きくなる」　　　　　　（Ａ）です。これは物質が次第に拡散して薄まっていくことに結び付いており、理解しやすい法則性です。また圧力はモル濃度の一種ととらえられるので、これに含まれます。　２つの物質が係わる変化の勢いは、それぞれのモル濃度の積に比例します。これより複雑な内容に対しては質量作用の法則を教えてから、それを使うようにします。［７］温度と化学的変化の向きとの関係は異なる視点からとらえます。残念ながら、こちらは右向きの変化の勢いと左向きの変化の勢いを別々に教えることは難しいです。　化学平衡において、その全体の内部エネルギーは各物質が分配されて持っています。それはマクスウェル・ボルツマンの分布則に従っており、その分配率は　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 3 - 　　　　ｅｘｐ(－Ｅ／ＲＴ)　　　　　　　　　　　　（１５）　　　　　　Ｅ：物質のモル内部エネルギーに比例します。　それはさておき、定温定圧系において温度が高くなるとは、平衡系が熱エネルギーなどを得て全体の内部エネルギーが大きくなることです。それは当然、より内部エネルギーが大きい物質が増加する向きに平衡が移動することを意味します。つまり　　「温度が高くなると、　　　　　　内部エネルギーがより小さい物質が変化する勢いが優勢になる」　（Ｂ）です。分かりやすく言うと「お金をもらうと貧乏人ほど元気が出る」ということです。　化学的変化において、左辺の物質と右辺の物質のどちらがより大きい内部エネルギーを持っているか。これは熱化学方程式から簡単に読み取れます（厳密にはエンタルピー）。上のヨウ化水素の生成と分解では次のようです。　　　　Ｈ₂ ＋Ｉ₂ ＝２ＨＩ＋９ｋＪつまり温度が高くなると、ヨウ化水素が変化する勢いが優勢になります。［８］長々と説明しましたが、要するに（Ａ）と（Ｂ）を基本にして講座プランをつくったのです。　最後にルシャトリエの原理の弁明です。この法則は本来は化学的変化の「慣性」を表しています。そのことを教えるのは大切であると考えます。概　要［１］このプランは次の１１個の基礎的実験と　＊　［ａ］塩化アンモニウムの生成と分解　＊　［ｂ］酢酸エチルの合成（反応は完結するか）　　　［ｃ］寒　剤　＊　［ｄ］浸　透　　　［ｅ］二酸化窒素の拡散　　　［ｆ］拡散モデルボックス　　　［ｇ］食塩の雪　＊　［ｈ］フェノールフタレインの変色　＊　［ｉ］蒸気圧の計測　　　［ｊ］「平衡モデルボックス」　　　［ｋ］二酸化窒素のアンプル　　　　備考：＊印は午後の実験に含まれます（一部簡略化）。と次の８章のテキストからできています。　　　　序　章　　１．可逆的変化　　２．化学平衡　　３．濃　度　　４．溶液などにおける濃度の影響　　５．化学反応における濃度の影響　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 4 - 　　６．蒸発における温度の影響　　７．化学反応における温度の影響　　８．化学平衡の法則　　　　終　章　以下にポイントを解説します。テキストは資料として添付してあります。なおテキストの（　　）中のイタリックは、生徒に配布するときは消します。解　説１．可逆的変化［１］試験管の中に塩化アンモニウムを入れて加熱すると、高温部では分解が、低温部では生成が観察できる。　これを手がかりに、すべての化学的変化は条件によって、右向きにも左向きにも進行することを確認します。［２］この上で今度は天下り的に　　「化学的変化は正逆両方の向きの変化から成り立っている」ことを教えます。塩化アンモニウムが分解していると同じとき同じところで、塩化アンモニウムが生成している。そして「勢い」が大きい方の変化が目に見えて進行する。　ここから勢いという用語を使い始めます。２．化学平衡［１］酢酸エチルの合成では、１分でかなり生成するのに、１０分かけてもなお未反応の酢酸が残存している。　反応の停止は完結を意味しない。それは化学的変化の成り立ちからして当然であり、変化の停止は正逆両方の向きの変化の勢いがバランスすることを意味し、それは「化学平衡」と呼ばれる。備考：変化が停止してもなお反応物質が残存していることを納得できる、もうすこし簡単　　　な実験を探しています。［２］モデルはときに理科の学習にたいへん有効です。ここで「男女対抗玉投げゲーム」でイメージアップをはかります。このゲームのルールは至って簡単で、ひたすら玉を相手コートに投げ返す。次の事例について考えさせます。　　①　玉をすべて男子コートに入れてスタートする。　　②　玉をすべて女子コートに入れてスタートする。　　③　②に続いて、女子コートに玉を追加する。　　④　②に続いて、男子チームの人数を増やす。　　⑤　男子コートを玉が通り抜けて落ちる格子に代える。　これで化学的変化の進行と停止がミクロの世界から納得できます。コート内の球数は物質の濃度を表し、それぞれの物質が変化する勢いはその濃度に関係することが窺えるでしょう。　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 5 - ３．濃　度［１］濃度というものは、溶液に対する溶質の割合を表すと同時に、物質が「どれくらい密に存在するか」をも表していることに注目させます。モル濃度はまさに１［ｌ］中に何ｍｏｌ含まれているかである。濃度は密度に近い概念である。［２］この視点からすると、純物質のモル濃度も平気です。そして固体や液体の純物質の濃度は量の多少によらず一定である。気体の標準状態におけるモル濃度は種類によらず　　　　１／２２.４＝０.０４４６［ｍｏｌ/ｌ］である。気体のモル濃度は圧力に正比例する。つまり気体の圧力は濃度の一種と解釈できる。［３］この上で取りあえず天下り的に　　「物質が変化する勢いはその濃度が高くなると大きくなる」　　　　　　（Ａ）ことを教えます。４．溶液などにおける濃度の影響［１］氷に食塩を加えてかき混ぜると、氷が融解して、温度が－２０℃近くまで降下する。　始めに０℃における氷水を考えます。これは融解と凝固の勢いがバランスした平衡状態である。これに食塩を加えると、もっぱら水に溶けて水分子がまばらになり、水のモル濃度が低くなる。すると（Ａ）によって、凝固の勢いが小さくなり、融解の勢いは変わらないので、マクロの世界では氷の融解が進行することが納得できる。　融解は融解熱を必要とし、自らの熱エネルギーを消費して温度が降下する。凝固の勢いは、温度が下がるほど融解の勢いに対して優勢になるので、共融点（－２１℃）で再び化学平衡が成立する。［２］セルロースチューブの膜を境界にして、純粋な水とショ糖水溶液が接するようにすると、純粋な水が膜を通してショ糖水溶液に浸透して、その水面が高くなる。　始めに膜の左右に純粋な水がある場合を考えます。このとき左側の水分子が膜を通して右側に浸透する変化の勢いと、右側の水分子が膜を通して左側に浸透する変化の勢いはバランスしている。ここで右側の水にショ糖を溶かすと、その水のモル濃度が低くなる。つまり左側に浸透する変化の勢いが小さくなり、純粋な水がショ糖水溶液に浸透する。［３］２０℃において、水に十分な量のショ糖を投入する。ショ糖の濃度が６７.１％に達すると、もうそれ以上は溶解が進行しなくなる。飽和という現象である。　溶解の勢いは固体のショ糖があるかぎり一定である。これに対して析出の勢いは、はじめは無限に小さく（ゼロではない！）、溶解が進行してショ糖のモル濃度が大きくなるにつれて大きくなる。したがってやがて化学平衡が成立する。　砂糖の量が不十分であると不飽和のまま溶解が停止する。停止が平衡状態であるとは限らない。　さらに不飽和ついては注意すべきことがあります。不飽和溶液では溶解の勢いは無限に小さいのに、なぜ析出が起きないか。　これは溶液中にショ糖の極めて微小な固体の粒子が生成と消滅をくり返しながら浮遊しているとすれば解決できます。私はこのような粒子を「固体の子」と名付けています。固体はどんなに微小でもそのモル濃度は目に見えるかたまりと同じである（厳密には違う　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 6 - が）。したがって固体の子でも溶解の勢いは大きい。しかし溶解が起こるとすぐに無くなり、その勢いは再び無限に小さくなる。すると析出が起こってすぐに固体の子ができる。ミクロの世界はこのようにダイナミックなのである。ちなみに固体を除いた飽和溶液にも固体の子が存在する。［４］二酸化窒素を入れた集気びんに空の集気びんをかぶせると、空気より重い二酸化窒素が次第に上の集気びんに拡散して全体がうすい赤褐色になる。　左右に色ちがいのＢＢ弾を入れた「拡散モデルボックス」を振動させると、たがいに相手の側に移動して、どちらのＢＢ弾も左右ほぼ同数になって落ち着く。　これらの実験から、熱運動によって物質はその濃度が低くなるように変化する。だから「物質が変化する勢いはその濃度が高くなると大きくなる」ことを裏付けます。５．化学反応における濃度の影響［１］くり返しになるので「フェノールフタレインの変色」の方のみを取り上げます。　フェノールフタレインを合成して水で薄め、これに水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと赤色になり、続いて塩酸を加えると無色に戻る。　フェノールフタレインは２価の弱酸であり、これをＨ₂Ａと表せば、その電離平衡は次のようになる。　　　　Ｈ₂Ａ ←→ ２Ｈ⁺ ＋Ａ^2- これに水酸化ナトリウム水溶液を加えると、水素イオンの濃度が小さくなり、弱酸の生成の勢いが小さくなり、平衡は右に移動する。そしてＡ^2- イオンのモル濃度が高くなって赤色を呈する・・・。　なおこの章で、ルシャトリエの原理にも触れます。６．蒸発における温度の影響［１］蒸気圧が高校生にとって難しいのは、ひとつにはそれが化学平衡から切り離されているためと思います（最近は改善されたか？）。　注射器の中で、液体の水と水蒸気を共存させるためにどうすればよいかと問い掛けます。注射器にすこし３０℃の液体の水を採る。このままでは液体の水のみである。そこでピストンをバネばかりで強く引くと、液体の水と水蒸気が共存するようになる。手をゆるめるとまた元にもどる。注射器の中には１ａｔｍの大気圧が掛かっている。それをピストンを引いて小さくすると、共存が可能になる。こうして液体の水と共存できる水蒸気の圧力（飽和蒸気圧）を計測する（文献値：０.０４２ａｔｍ）。［２］３０℃では、液体の水が蒸発する勢いは、０.０４２ａｔｍの水蒸気が凝縮する勢いとバランスする。したがって水蒸気になるならその圧力が１ａｔｍでなければならない注射器の中では、水蒸気は共存できない。なぜなら圧力は濃度の一種であり、それが０.０４２ａｔｍより大きいなら、凝縮の勢いが蒸発の勢いより大きいので、液体の水のみが存在するわけである。　ちなみに３０℃の液体の水の入った注射器の中には水蒸気が存在しないとすると、凝縮の勢いは無限に小さくて蒸発が起こるのでは・・・、いやいやそこには蒸気の子が浮遊しているのです。　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 7 - 　真空容器に３０℃の液体の水をすこし入れるとしばらく蒸発が進行し、水蒸気の圧力が高くなるに連れて凝縮の勢いが大きくなり、水蒸気の圧力が０.０４２ａｔｍになるところでもうそれ以上は蒸発が進行しなくなり、化学平衡が成立する。［３］以上はなお「濃度の影響」の範囲です。　さて液体の水の温度を５５℃、８０℃と高くすると、共存できる水蒸気の圧力は大きくなる。［４］ここで物質が変化する勢いが温度によってどのように変化するかという問題が生じます。しかしこれは高校生には難しいので、温度が高くなるとどちら向きの変化が優勢になるかに注目する。　先に結論を教えます。　　「温度が高くなると　　　　　　よりエネルギーが小さい物質が変化する勢いが優勢になる。」　（Ｂ）　温度を高くすることは、化学的変化にとってまわりからエネルギーを得ることだから、よりエネルギーが大きい物質が生成する向きに進行するのは当然である。［５］液体の水が蒸発する熱化学方程式は次のようである。　　　　Ｈ₂Ｏ(液) ＝Ｈ₂Ｏ(気) －４１ｋＪつまり液体の水のエネルギーは水蒸気より小さい。（Ｂ）によって、温度が高くなると液体の水が変化する勢いが優勢になり、蒸発が進行して水蒸気の圧力がより高いところで化学平衡が成立する。［６］もう一度モデル実験です。ＢＢ弾を入れた段差のある「平衡モデルボックス」を、ゆるやかに振動させると、多くのＢＢ弾が低い位置に留まる。そして振動を激しくすると、ＢＢ弾が高い位置に移動する。これは温度が高くなると、化学的変化はよりエネルギーが大きい物質が生成する向きに進行する、つまりよりエネルギーが小さい物質が変化する勢いが優勢になることを窺わせる。　続いて、常温でも洗濯物が乾く理由や沸とうの意味を説明します。７．化学反応における温度の影響［１］二酸化窒素と四酸化二窒素の２種の気体を封入したアンプルを、熱湯に浸けると赤褐色が濃くなり、常温の水に浸けると薄くなる。　関係する熱化学方程式は次のようである。　　　　２ＮＯ₂ ＝Ｎ₂Ｏ₄ ＋４８ｋＪ常温で平衡状態にあるアンプルの温度を高くすると、よりエネルギーが小さい四酸化二窒素が分解する勢いが優勢になり、二酸化窒素が生成して赤褐色が濃くなる。　塩化アンモニウムの生成と分解や、平衡移動の向きから発熱・吸熱を判断することにも触れます。［２］酢酸エチルの合成における硫酸のように、反応速度を大きくする触媒は化学反応の勢いや平衡状態に影響するだろうか。　答は否である。物質が変化する勢いはその物質自身に固有の性質であり（厳密には他の物質の影響を受け、活量係数が変化したりする）、触媒によって影響を受けない。ただし触媒は、化学平衡が成立するまでの時間を短くする。　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 8 - ８．化学平衡の法則（略）おわりに［１］私が新任のころ（１９６７年に赴任）に、授業研究において「何をどのように、何のため誰のために教えるのか」という指針がよく語られました。「何をどのように」は以上で触れてきたことですが、「何のため誰のため」は残っています。これは「何のために勉強するのか」という高校生の疑問に答えることでもあり、さらに「大学は何のためにあるのか」という研究者の課題でもあります。［２］私はその答を求めて、公害反対の住民運動に参加しました（６８年から）。当時名古屋市北区には２つのセロハン工場があり、あたりは悪臭やひどいさびに悩まされていました。セロハン工場ではセルロースキサントゲン酸ナトリウム（ザンテート）を希硫酸浴に圧し出してセロハンを製造するのですが、このとき原料の二硫化炭素が復活し、その一部は硫化水素になります。悪臭やさびは硫化水素が原因です。そして二硫化炭素は、あまり臭わないのですが神経毒であり（実は硫化水素も）健康を損ねます。工場は廃液を都市下水に流しており、一般家庭にその蒸気が流入して来ます。また希硫酸のため下水管が損傷し、道路が陥没して大きな穴があいたこともありました。［３］私は友人と協力して、くり返し住民学習会を企画して公害の実態や原因を説明したり、地域の高校生と共同で汚染調査をしたりしました。その中で「知らないことは命さえも奪われかねない」、私たちは「科学で武装する」ために勉強する差し迫った必要があるのだと悟りました。７０年には公害問題が噴出しました（私は「公害爆発の年」と呼んでいます）。　工場交渉で施設を見学したこともありました。化学の先生ということで住民から期待されていたのですが、私には「何がどうなっているか」ほとんど分かりませんでした。理論偏重であった私は頭をがつんとたたかれた思いでした。知識や技術分野の重要性が身に浸みて納得できました。幸い２、３人の研究者が住民運動に協力してくれました。　この住民運動は２つの工場ともその地域から撤退するという、全国的に見ても素晴らしい成果を上げました。私も公害問題を授業の一部に組み込むようになりました。［４］「何のために勉強するのか」。この答は単数ではありません。「知的好奇心が満たされるから」というアカデミックな答もあります。あるいは「よい大学に進学し、よい会社に就職し、豊かな生活をするため」という世俗的な答もあります。なかには「１を取りたくないから」という消極的な答もあります。しかしこれで本当に十分なのでしょうか。「個人の興味や利益のために学ぶ」姿勢が、現代の日本社会をどれほど歪ませていることでしょう。　教師は生徒に「みんなのために役立てるように勉強するのだ」と何故言えないのでしょう。優れた能力を授かった生徒には「国民のために貢献できるエリートになれ」とこそ、言うべきではないでしょうか。　そしてもう一度、教師は「何をどのように」教えるべきか。それは学術的内容に留めてよいのでしょうか。私は、環境問題のような現代社会が抱えている諸問題の中にも教材を求めるべきであると考えます。　　　　　　　　　　　　　　　　　　- 9 - 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化学平衡をどう教えるか

～化学的変化はどちらに向かうか～

はじめに

背 景

概 要

解 説

おわりに

　　化学平衡をどう教えるか

　　～化学的変化はどちらに向かうか～

背　景

概　要

解　説