０６．８．２〜４
科教協神奈川大会化学分科会
林 正幸（アルケミストの会）
原子量とアボガドロ定数を測ろう
〜比例概念の育成を含めて〜
退職して３年あまり、自由な立場から望ましい化学教育を思い、これまでに６つの講座
プランを作成してきた。同時に名古屋市科学館で数名の仲間と先進科学塾を開講し、当初
は高校生を対象に企画したが、残念ながら６日間の講座に応えられる高校生はほとんどい
ないのが現実であった（これは高校生がいかに歪んだ学習環境にあるかを象徴していると、
私は受けとめている）。そこで現在は高校生を含む社会人を対象にした「１日コース」と
して実践している。
私は講座プランをベースに１日コースを担当するように心掛けてきた。例えば
講座プラン １日コース
「化学的変化はどちらに向かうか」 「蒸気圧が分かる実験１，２，３・・・」
「物質とエネルギーの世界」 「物質に秘められたエネルギーを探る」
「元素と原子の発見」 「自分で元素を取り出してみよう」
そして今回（７月１６日）の
「モル単位（物質量）の世界」 「原子量とアボガドロ定数を測ろう」
である。
もちろん講座プランに懸ける思いが、１日コースに１００％実現するわけはない。しか
し現在の私にとって貴重の実践の場になっており、かつ仲間から率直な批判を受けられる
機会になっている。
レポートでは、１日コース「原子量とアボガドロ定数を測ろう」の実践を報告すると共
に、講座プラン「モル単位（物質量）の世界」の内容、とりわけ「比例概念の育成」につ
いての私なりの提言を伝え、批判を受けたい。
T １日コースの実践
［ａ］テキスト
資料として講座プランの全体を添付する。その中の１〜３節がテキストになっている
（今回はあまり内容を変更していない！）。
Ａ 原子量の測定
［ａ］原子量とは
［ｂ］実 験
- 1 -
実験１ マグネシウムの原子量
実験２ 水素の原子量
実験３ 硫黄の原子量
［ｃ］解 説（「プラン」ｐ５の［ｂ］反応量（その１）は除く）
［ｄ］現代の原子量（解説の一部である）
Ｂ アボガドロ定数の測定
［ａ］アボガドロ定数と１ｍｏｌ（モル）
［ｂ］実 験
実験４ 単分子膜の面積（「プラン」では実験５）
実験５ 結晶構造と１ｍｏｌの体積（「プラン」では実験６）
実験６ 面心立方格子モデルの作成（おみやげ）
［ｃ］解 説（「プラン」ｐ８の［ｂ］モル質量 は除く）
実験６は１日コースのために加えたものであり、次のようである。
＜テキストの引用＞
（１）ペイントで着色したスチロール球（φ３５ｍｍ）４個を、カッターナイフで半球６
個と８分球８個に切断する。
（２）塩ビ板（４８ｍｍ四角）６枚を、セロテープで立方体に組み立てる。
（３）半球と８分球を詰めて、封をする。
参考：カットはきれいなカッターを使い、成形のときの赤道や穴を利用し、そして左右の
バランスに注意する。
＜以上＞
（中略）
実際のテキストやその他の資料は、私のホームページで閲覧できる。
http://www.water.sannet.ne.jp/masasuma/
［ｂ］展 開
参加者は１７人で、高校生５人、大学生１人、社会人１１人であった。社会人には教員
３人を含み、またリピーターが１２人である。これに対して私の他に、スタッフ（仲間）
４名が実験などを支援した（せいたくな企画ですよね）。
- 2 -
午前、午後それぞれ２時間半で、１時間の昼食休憩がある。午前に「原子量の測定」、
午後に「アボガドロ定数の測定」を配置し、それぞれ
@課題提起（［ａ］の講義）
A実験
Bまとめ
の構成にした。
実験は２人１グループで取り組み、実験５の「塩化ナトリウムのへき開」と、実験６は
個人別とした。そして３種の実験を３セットずつ準備して、常に９グループがどれかに取
り組めるようにした。
まとめは結果の発表と質疑を中心にし、テキスト（［ｃ］などの部分）は補助的に活用
した。ちなみに、くわしいテキストは後でじっくり考えるときの参考にもなる。
実際には、実験時間のグループ差が大きく、前半が午後に３０分はみ出し、終了を１時
間遅らせても、後半の発表時間が不足した。
［ｃ］実験データ
アンケートとして、計算した結果ではなく元のデータを集約した。しかしグループナン
バーを書かなかったり、また指定したデータと異なる数値を書いたりで、グループの判別
や原子量などの計算に苦労した。
・実験１ マグネシウムの原子量
原子量：２４.２ ２６.０ ２５.１ ３３.８ ３２.９
２６.７ ３０.８ ・・・ ・・・
基になる実験であり正確さを期待した。結果が大きいのは「中火で数分加熱し」が難し
く、酸素が十分に化合しなかったためと思われる。
・実験２ 水素の原子量
原子量：１.０５ １.０４ ０.９８ １.０１ １.０４
１.１０ １.０８ １.０５ １.０４
なお上の原子量の計算では、マグネシウムの原子量は正しい数値を使った。
・実験３ 硫黄の原子量
原子量：２７.１ ２７.９ ３６.４ ８３.０ ３０.４
２８.７ ４８.１ ・・・ ・・・
なお上の原子量の計算では、マグネシウムと水素の原子量は正しい数値を使った。
・実験４ 単分子膜の面積
ステアリン酸分子の長さ（ ×１０-7 ｃｍ）
３.０ ３.８ ２.０ ・・・ ２.１
・・・ ３.２ ２.０ ５.８
アボガドロ定数（分子を立方体として ×１０22 個）
１.０ ０.５１ ３.４ ・・・ ３.１
・・・ ０.８８ ３.４ ０.１４
- 3 -
アボガドロ定数（分子の断面積の数値を使って ×１０23 個）
４.３ ３.４ ６.３ ・・・ ６.２
・・・ ４.１ ６.３ ２.２
この実験の途中で水面にマーブリング液が広がりにくくなり、実験できないグループが
生じた。原因ははっきりしないが、バットの洗浄過程で問題があったのであろう。
・実験５ 結晶構造と１ｍｏｌの体積
他の部分はよい結果が出ると予想されたので、塩化ナトリウムに関してのみデータを集
約した。
アボガドロ定数（ ×１０23 個）
６.８５ ６.３９ ６.２３ ６.２０ ６.３８
６.１５ ６.６４ ５.３６ ６.３９
集約できたデータ（個人別）がやや少ない。結果がやや大きいのは、きれいにへい開で
きていないためだろうか。
［ｄ］参加者の感想
アンケートとして「感想」を自由に書いてもらった。
@とても楽しい実験、ありがとうございました。（モルの説明のとき）「目に見えない原
子・分子を考える時も、いつもと同じ様に考えればよい」ということばが印象的でした。
実験１のマグネシウムの酸化で、うぐいす色（白ではない）のものが何なのか、考えて
みたい。実験４の希硫酸を作ったビーカー全体の質量が測定中どんどん減少していったの
が不思議であった。
けっこう簡単な実験で原子量やアボガドロ数が出たのでびっくり。定量実験も面白いな
・・・と思いました。
A午前中の原子量は、最初の Ｍｇ の値がとても良かったので、その後の計算もうまくい
って良かった。（ ＭｇＯ の加熱不十分で、再加熱したので、近づけられた。）どの実験
も予想を立てて取り組めたので、それに近い値が出ると、とてもうれしかった。
午後の ＮＡ は、ステアリン酸を立方体ととらえて計算していく時に少し手間どったが、
徐々に理解を深められた。ＮａＣｌ から求める方は、へき開がもっとうまくできたらなあ、
と少し残念だったが、ほぼいい値が出てくれたので、ほっとした。
全体的には、ミクロとマクロの橋渡しが、とても良く、楽しく実験を進める中で、理解
できたので良かった。ありがとうございました。
BＮａＣｌ を粉砕するのが難しかったです・・・。「ベローゾフ・ジャボチンスキー反
応」をやってみたいです！！
C時間ない。実験はおもしろかった（理科総合Ａのふりして化学Tをやっていますが、そ
んでも実験がない）。
D午前中の実験は式もそんなに複雑でなくておもしろかった。
E化学反応のさせ方に注意しないと正確な結果が出にくい事。計算が多いと頭の回転がや
やついて行けない感じがする。
- 4 -
Fむずかしい。何をやろうとしているか自分自身でわかっていない。
G実験４ができなくて、とても残念でしたが、とても楽しかったです。今回もありがとう
ございます。
Hいろいろ楽しかった。
I父の説明が速すぎて、すみませんでした。
J実験５はできませんでした。
良かった：時間終了後も実験できたこと
分かりにくいこと：集合場所
K実験４でずい分手間どったが、よい経験になった（失敗から学べるようにがんばりま
す）。藤田先生の「成功ばかりがいいとは限らない」の一言は身にしみました。
多様な参加者の全体によく適合することは無理である。むしろ毎回がそれぞれ特徴のあ
る内容にしていきたい。今回は自分の実験データを元にして計算して、原子量やアボガド
ロ定数が実感のあるものになることを目指した。
後半は分かりにくいので、質量を書いた色つきボールを皿に盛って１ｍｏｌが同数であ
ることを示したり、角砂糖をラップで包んでその面の面積や体積と１個のそれらから個数
を計算できることを説明したりしたが、指数計算などもあり、混乱した参加者もいた。
U 講座プランの内容
［１］講座プラン「モル単位（物質量）の世界」の目次は
１．原子量を測る
２．原子量と式量
３．モル単位（物質量）
４．モル量
５．現代の化学量論
６．モル濃度
７．物質量と電気量
であり、実験は
実験１ マグネシウムの原子量
実験２ 水素の原子量
実験３ 硫黄の原子量
実験４ １ｍｏｌの物質
実験５ 単分子膜の面積（アボガドロ定数）
実験６ 結晶構造と１ｍｏｌの体積（アボガドロ定数）
実験７ 金属の比熱
実験８ ０.０５ｍｏｌ/Ｌのシュウ酸
実験９ 銅が生成する量
- 5 -
である。
［２］このプランのねらい（特色）の１つは「比例概念の育成」であるが、それについて
は下のVにまわす。
ねらい（特色）の２つは、原子量を実感のある量として学習させることである。そのた
めに３つの実験を組み込んだ。原子量の基準には酸素を選んだ。
実験１は化学式 ＭｇＯ からマグネシウムの原子量を求めるもっとも簡単なものであり、
得られる原子量は続く実験の基になる。実験２は反応式の Ｍｇ と Ｈ2 の関係から、Ｈ
の原子量を求める。実験３も反応式を利用するが、まず硫酸の分子量を求めそれから硫黄
の原子量が得られるので高度になる。
逆に言うと、実験を通して化学式、反応式、分子量などの意味を捉えさせようとするの
である。それだけではない。反応量の計算だってできてしまう。
［３］ねらい（特色）の３つは、アボガドロ定数も実感のある量として学習させることで
ある。実験５はあえてステアリン酸の単分子膜の面積のみから求めようとする（後でミク
ロ情報の分子の断面積を使ってみる）。実験６はアルミニウム、鉄、塩化ナトリウムのモ
ル体積と、格子定数（１辺の長さ）や結晶構造を結びつける。これらを通して、アボガド
ロ定数が莫大な数値であること、１ｍｏｌがすべて同じ個数であることを納得する。なお
原子や分子の個数計算はこの分野でのみ扱うことにした。
［４］ねらい（特色）の４つは、モル量（１ｍｏｌあたりの量）を意識化させることであ
る。物質量を教えるなら、その意義としてモル量を積極的に導入するべきであろう。モル
質量はもちろんのこと、モル体積とモル比熱を取り上げた。気体のモル体積はアボガドロ
の法則の具体例になり、また固体や液体のモル体積は周期律発見における原子容になる。
金属のモル比熱はデュロン・プティの法則になる。実験７はアルミニウム、銅、鉛のモル
比熱を計測する。ちなみにモル量は講座プラン「物質とエネルギーの世界」でも反応熱、
生成熱などが登場する。
［５］ねらい（特色）の５つは、物質量を基にした現代の化学量論を学習させることであ
る。モル質量と気体のモル体積（標準状態）をポイントにし、ある程度パターン化して導
入し、演習問題で応用力を付ける。ちなみに産業に係わって鉄の製錬を取り上げ、化石燃
料に係わってメタンの燃焼を取り上げたつもりである。
［６］ねらい（特色）の６つは、モル濃度（定義）と電気量との関係をこのプランに組み
込んだことである。モル濃度は、現代の化学量論の重要な中身になっている。また１
ｍｏｌの電子の電気量は化学量論の３つめのポイントである。実験９は電気量と銅の析出
量の関係を計測する。なお気体の状態方程式や分圧の法則（水蒸気圧）は割愛した。
［７］最後にプラン作成に係わって工夫した実験を上げておく。
・ナトリウムの原子量
・窒素、炭素の原子量
・水の電解（アボガドロ定数）
V 比例概念の育成
- 6 -
［１］講座プラン「モル単位（物質量）の世界」の本文の最後に次のように書いた。
＜引用＞
化学では「物質量」でつまずく生徒が多いと言われる。その原因のひとつは、本文でも
触れたように、比例概念の訓練が不足しているためであろう。これを克服すれば、化学だ
けでなく自然科学全体の基礎を身に付けることになる。
＜以上＞
比例概念は小学校から習い始めるが、高校になっても身に付いていない生徒が驚くほど
多い。それは比例概念がそれほど単純ではなく、いくつもの事例に触れて十分に納得する
必要があるためであると考える。加えて、その場しのぎに「公式主義」で切り抜ける風潮
が輪を掛けている。「引用２」と「引用８」は、それを戒め、進むべき道を示している。
［２］比例概念を数学的に整理すると次のようになる。
@ｘ／ｘ' ＝ ｙ／ｙ'
（ｘ：x' ＝ ｙ：y'）
Aｙ／ｘ ＝ ｙ'／ｘ' ＝ ｋ
（ｙ：ｘ ＝ ｙ'：ｘ'）
Bｙ ＝ ｋｘ
Cｘ ＝ ｙ／ｋ
もちろんさらに、比熱のように２つの変数を持つ場合、(１/ｘ)に比例する場合（反比
例）、ｘ2 に比例する場合など、様々な発展内容がある。
［３］@について
１時間に４ｋｍ進む人は、３時間では何ｋｍ進むか、という問に
１[ｈ]：３[ｈ］＝ ４[ｋｍ]：ｘ[ｋｍ］
という比例式を立て（ふつう単位は付けないが）
内項の積は外項の積に等しいという「公式」から
ｘ ＝ １２［ｋｍ］
と答える。ここで重要なのは小学校では比は単位を揃えて取っている点である。これは多
くの生徒が習得している唯一の比例概念である。
［４］Aについて
２つの量の間に比例関係があるとは、性質が異なる量の比（の値）が一定であることも
意味する。上の例では、距離と時間の比は一定である。こちらを使って解くと
１[ｈ]／４[ｋｍ] ＝ ３[ｈ]／ｘ[ｋｍ]
または
４[ｋｍ]／１[ｈ] ＝ ｘ[ｋｍ]／３[ｈ]
から答を得る。
そして比（の値）自身に注目すると、「あたり量」（比例定数）が出てくる。下の式か
らは速度という当たり量が出てくる。それは
「１時間あたり、何ｋｍ進むか」
- 7 -
を表す数値である。単位はｋｍ/ｈ（キロメートル毎時）であり、単位はその数値を理解す
る手がかりになる。
［５］ところが、これを速度は距離を時間で割った数値であると教える。
速度 ＝ 距離／時間
この「公式」を覚えておけば、どんな計算でも対応できるというのである。中学校になる
と方程式を学習するので、式の変形法だけ心得れば、未知数を使って距離でも時間でも平
気である。
もっと要領がよい方法もある。単位に注目しなさい。速度は４［ｋｍ／ｈ］である。３
［ｈ］で進む距離なら、２つの単位をどうすれば距離の単位の［ｋｍ］になるか。かけ算
すればよいので、速度と時間を掛けなさい。そして１６ｋｍ進むのに必要な時間なら、距
離を速度でわり算すればよい。ｋｍ／(ｋｍ/ｈ) ＝ ｈ だから・・・。
しかしこれらこそが、比例概念の習得から遠ざかっていく道筋である。
［６］BやCについて
私は、その度に「あたり量」の原点に返った教え方を基本にすべきであると主張したい。
「当たり量の引用」と、「引用１」「引用３」「引用５」「引用６」「引用７」「引用
９」などを見てほしい。
あたり量の引用
・（ｐ２ １節の［４］）
通常は＜気体の密度＞は
「体積１Ｌあたり、質量は何ｇか」
を表す。その単位はｇ/Ｌ（グラム毎リットル）である。
しかし気体は温度や圧力によって体積が大きく変化してしまう。そこで圧力は１ａｔｍ
（＝１０１３ｈＰａ）の下としよう。
・（ｐ４ ２節の［ａ］の［２］）
＜パーセント濃度＞を勉強する。正確には質量パーセント濃度と言い
「溶液１００ｇあたり、溶質が何ｇ含まれるか」
を表す。その単位は％（パーセント）である。ここで溶質とは溶けている物質、溶媒とは
それを溶かしている物質、そして溶液はその全体を指す用語であることに注意する。ちな
みにパーセント（ per-cent ）とは「１００あたり」という意味である。
・（ｐ８ ３節の［ｂ］の［１］）
＜モル質量＞とは
「１ｍｏｌあたり、質量が何ｇか」
を表す。その単位はｇ/ｍｏｌ（グラム毎モル）である。これはもう簡単である。その数値
は原子量や式量である。関係式としてまとめると次のようである。
モル質量 ＝（原子量や式量)［ｇ/ｍｏｌ］ （１）
・（ｐ１１ ４節の［ａ］の［１］）
＜モル体積＞とは
- 8 -
「１ｍｏｌあたり、体積が何Ｌか」
を表す。その単位はＬ/ｍｏｌ（リットル毎モル）である。すでに実験６でも扱った量であ
る。
参考：「１ｍｏｌあたり、体積が何ｃｍ3 か」を表すこともある。そのときの単位は
ｃｍ3/ｍｏｌ（立方センチメートル毎モル）である。
（中略）
気体のモル体積 ＝ ２２.４Ｌ/ｍｏｌ（０℃、１ａｔｍの下） （２）
・（ｐ１２ ４節の［ｂ］の［１］）
単に比熱と言うと、それはその物質１ｇの温度を１℃上げるのに必要とする熱エネルギー
の量を表す。物質の質量が大きいほど、また上げる温度幅が大きいほど、必要とする熱エ
ネルギーの量が大きいのである。つまり＜比熱＞は
「１ｇあたり、１℃あたり、熱エネルギーの量が何Ｊ（ジュール）か」
を表す。エネルギーの単位はＪ(ジュール)である。したがって比熱の単位はＪ/ｇ・℃（ジ
ュール毎グラム毎度）になる。
参考：温度の単位を絶対温度のＫ（ケルビン）にして、比熱の単位をＪ/ｇ・Ｋ（ジュール
毎グラム毎ケルビン）とすることがある。両方の温度幅は同じであるので、数値は
同じになる。
同じ物質でも、比熱の数値は温度が大きく異なると変化する。
＜「モル比熱」＞は、その物質１ｍｏｌの温度を１℃上げるのに必要とする熱エネルギ
ーの量を表す。つまり
「１ｍｏｌあたり、１℃あたり、熱エネルギーの量が何Ｊか」
を表す。その単位はＪ/ｍｏｌ・℃（ジュール毎モル毎度）である。
参考：化学ではこれをモル熱容量と言うことが多い。
・（ｐ１８ ６節の［１］）
＜モル濃度＞は化学でよく使う濃度である。これは
「溶液１Ｌあたり、溶質が何ｍｏｌ含まれるか」
を表す。その単位はｍｏｌ/Ｌ（モル毎リットル）である。パーセント濃度と比べると、溶
液の量は体積で、溶質の量は物質量で表すことが違っている。
・（ｐ２０ ７節の［２］）
ここで＜電流＞の意味に触れておく。これは
「１ｓあたり、電気量が何Ｃ流れるか」
である。［ｓ］は時間の秒を表し、［Ｃ］（クーロン）は電気量の単位である。そして電
流の単位は［Ａ］（アンペア）である。つまり［Ａ］の中身は［Ｃ/ｓ］（クーロン毎秒）
である。
引用１（ｐ３ １節の［４］）
これから１４℃における密度は０.０８５６ｇ/Ｌである。
と言うことは、２倍、３倍して考えると
- 9 -
１Ｌなら、 ０.０８５６ｇ
２Ｌなら、０.０８５６×２ ＝ ０.１７１２ｇ
３Ｌなら、０.０８５６×３ ＝ ０.２５６８ｇ
したがって質量は次の関係式で計算できる！
質量 ＝ 密度×体積
だから発生した水素の質量は
０.０８５６×０.１５８ ＝ ０.０１３５［ｇ］
となる。
引用２（ｐ３ １節の［４］）
ここで忠告！ 計算するための「公式」を記憶して切り抜けることが流行っている。し
かし、密度の意味から上のように考えて、必ず自分でどのように計算すべきかを見つける
ように努力せよ。意味は単位に注目すると分かりやすいことが多い。
引用３（ｐ４ ２節の［ａ］の［２］）
９８％の濃硫酸は（２倍、３倍して考えると）
溶液１００ｇなら、硫酸が ９８ｇ
溶液２００ｇなら、硫酸が９８×２ ＝ １９６ｇ
溶液３００ｇなら、硫酸が９８×３ ＝ ２９４ｇ
したがって硫酸の質量は次の関係式で計算できる。
硫酸の質量 ＝ パーセント濃度×(溶液の質量／１００）
だから濃硫酸０.９０５ｇに含まれる硫酸の質量は
９８×(０.９０５／１００）＝ ０.８８７［ｇ］
となる。
引用４（ｐ９ ３節の［ｃ］の［３］）
次に体積と質量を計測して、１ｍｏｌの体積を求めた。あるデータでは
鉄 １２５ｃｍ3 が９８２ｇ
（中略）
であった。したがって
鉄１ｍｏｌ
１２５×(５５.９/９８２) ＝ ７.１２［ｃｍ3 ］
（中略）
ちなみに、このような計算では、２つの量の大小関係を吟味するとよい。たとえば鉄では、
９８２ｇが１２５ｃｍ3 である。だから５５.９ｇは１２５より小さい数値のはずである。
したがって１２５に掛けるべき数値は１より小さい（５５.９/９８２）であって、その逆
数（９８２/５５.９）ではあり得ない。
引用５（ｐ１１ ４節の［ａ］）
０℃、１ａｔｍの下で水素の密度が０.０８９９ｇ/Ｌであることを示した。私たちは
１ｍｏｌつまり２.０１６ｇの水素の体積を計算したいわけである（実際の水素は分子とし
て存在する）。今度は視点を変えて密度を捉える。
- 10 -
０.０８９９ｇなら、 １Ｌ
０.０８９９×２＝０.１７９８ｇなら、２Ｌ
０.０８９９×３＝０.２６９７ｇなら、３Ｌ
［２］これは次の２つの理解ができる。
ひとつは、２Ｌ、３Ｌという数値が、左を見てどのように計算できるかを見抜くのであ
る。それは
体積 ＝ 質量／密度
である。したがって２ｇの体積は
２.０１６／０.０８９９ ＝ ２２.４
つまり水素のモル体積は２２.４Ｌ/ｍｏｌ（０℃、１ａｔｍの下）となる。
ふたつは、質量と体積の比が一定であることに注目する。その数値（比の値）は
０.０８９９
である。これは密度そのものであり、密度という量の意味である。そして２.０１６ｇが
ｘ［Ｌ］とすれば、次の方程式が成り立つ。
２.０１６／ｘ ＝ ０.０８９９
したがって
ｘ ＝ ２.０１６／０.０８９９ ＝ ２２.４
となる。
引用６（ｐ１３ ４節の［ｂ］の［２］）
まずアルミニウムの比熱（モル比熱ではない！）を求めよう。水の比熱は４.２
Ｊ/ｇ・℃である。
１ｇを１℃上げるなら、 ４.２Ｊ
２ｇを１℃上げるなら、４.２×２＝ ８.４Ｊ
２ｇを３℃上げるなら、８.４×３＝２５.２Ｊ
したがって必要な熱エネルギーの量は次の関係式で計算できる。
熱エネルギーの量 ＝ 比熱×質量×温度幅
比熱に質量と温度幅の両方をかけ算することを理解するのがポイントである。だから水が
必要とした熱エネルギーの量は
４.２×１００×１４.７ ＝ ６１７４［Ｊ］
となる。
引用７（ｐ１５の１１行から ５節の［ａ］の［例題２］）
それではメタン６ｇは何ｍｏｌか。関係式（１）から
１６ｇなら、 １ｍｏｌ
１６×２＝３２ｇなら、２ｍｏｌ
１６×３＝４８ｇなら、３ｍｏｌ
つまり
物質量 ＝ 質量／モル質量
あるいは
- 11 -
質量と物質量の比は一定であり、方程式を立てる
のどちらかである（４節［２］項を参照）。
前者では
６／１６ ＝ ０.３７５［ｍｏｌ］
となる。
引用８（ｐ１６の１３行から ５節の［ａ］の［２］）
そしてくり返し注意する。関係してこれまでに、モル質量、モル体積を始め、密度、パ
ーセント濃度、比熱、モル比熱などの量が出てきた。それを計算するための「公式」を覚
えることは止めよ。その都度くどいように説明してきたが、その量の意味について単位も
参考に検討し、それからどのように計算すべきかを考えよ。それはやがて頭の中でできる
ようになる。
このような地道な訓練を続けてこそ脳が発達し、本当の意味で関係式を活用する能力も
生まれるだろう。次節のモル濃度も同じである。
引用９（ｐ１８ ６節の［１］）
実験２では、モル濃度が２ｍｏｌ/Ｌの塩酸を１５ｍＬ使った。これに何ｍｏｌの塩酸が
含まれるか。
溶液１Ｌなら、塩酸が ２ｍｏｌ
溶液２Ｌなら、塩酸が２×２＝４ｍｏｌ
０.０１５Ｌでは・・・２×０.０１５＝０.０３０［ｍｏｌ］
となる。
念のため、上の例では体積の単位が［ｍＬ］と［Ｌ］のように違っている。目的にかな
う単位にそろえることを忘れてはいけない。幸い、メートル法では単位の換算は１０００
倍ずつずれることに留意すればよい。
- 12 -
林 正幸と主万子の始めの
ホームページ（to our initial Home Page）
にもどる。